Решения задач. 41

1881
47. Дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции: Sn + HNO3 → Sn(NO3)2 + NO2 + … . Используя метод электронно-ионных уравнений, составить уравнения реакции. В электронно-ионных уравнениях указать процессы
Подробнее
1882
47. Для соединения гидрофосфат кальция постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле. Составьте электронно-точечную модель молекулы AsH₃, обозначив и неподеленные электронные пары. Покажите, какие (какая) связи
Подробнее
1883
47. Для соединения гидрофосфат кальция постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле. Составьте электронно-точечную модель молекулы AsH₃, обозначив и неподеленные электронные пары. Покажите, какие (какая) связи
Подробнее
1884
47. Какой из элементов четвертого периода - ванадий или мышьяк - обладает более выраженными металлическими свойствами? Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом? Ответ мотивируйте, исходя из строения атомов данных
Подробнее
1885
47. Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал -1,23 В. Вычислите концентрацию ионов Mn2+ в г-ион/л.
Подробнее
1886
47. Напишите изомеры вторичных и третичных спиртов, которые соответствуют общей формуле C₅H₁₁OH. Какими реакциями можно отличить первичные спирты от вторичных? Проиллюстрируйте примерами.
Подробнее
1887
47. Никелевая и кадмиевая пластинки находятся в водном растворе серной кислоты. Если соединить концы пластинок проводником, то на никелевой пластинке будет происходить выделение водорода. Дать объяснение этому явлению, привести схему коррозионного
Подробнее
1888
47. Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по энергетическим ячейкам, соответствующим низшему энергетическому состоянию, для атомов элементов с порядковыми номерами 26, 39, 49, 74, 52.
Подробнее
1889
47. Пользуясь таблицами ΔG⁰₂₉₈обр., определите, могут ли происходить реакции: H₂O₂(ж) + Ag₂O(к) → 2Ag(к) + O₂(г) + H₂O(ж); Cr(OH)₃(к) + 3I₂(к) → CrO₃(к) + 2HI(г)
Подробнее
1890
4.7. При достаточно медленном введении вещества В в разбавленный раствор вещества А возможно образование гидрозоля вещества С. Напишите формулу мицелл и укажите знак электрического заряда коллоидных частиц этого золя
Подробнее
1891
47. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO(г)+О₂(г)↔2NO₂(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] =0,2 моль/л; [О₂] = 0,1 моль/л; [NO₂] = 0,1 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные
Подробнее
1892
47. Произведение растворимости Ag3PO4 равно 1,8∙10-18. Вычислите концентрацию ионов Ag+ и PO43– в насыщенном растворе этой соли.
Подробнее
1893
47. Произведение растворимости Ag₃PO₄ равно 1,8⋅10⁻¹⁸. Вычислите концентрацию ионов Ag⁺ и PO₄³⁻ в насыщенном растворе этой соли.
Подробнее
1894
47. Химические свойства предельных двухосновных карбоновых кислот на примере щавелевой кислоты. Напишите уравнение реакции образования сложного эфира из щавелевой кислоты и пропанола-2.
Подробнее
1895
47. Что называется энергией ионизации? Как изменяется восстановительная активность элементов в главных и побочных подгруппах периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему? Значения энергии ионизации элементов I группы соответственно
Подробнее
1896
485. Навеску 0,1938 г сплава, содержащего магний, растворили в соляной кислоте, и магний осадили гидрофосфатом натрия в среде аммонийного буфера. Осадок растворили в 50,00 мл 0,1 н. HCl (K = 0,9981), на титрование избытка кислоты
Подробнее
1897
48. В гомогенной системе 2NO(г) + Cl₂(г) ↔ 2NOCl(г) исходные концентрации оксида азота и хлора составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20 % NO. Изменением каких
Подробнее
1898
48. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества B в системе 2A(г) + B₂(г) = 2AB(г), чтобы при уменьшении концентрации вещества A в 4 раза скорость реакции не изменилась?
Подробнее
1899
48. Геометрическая (цис- и транс-) изомерия на примере фумаровой кислоты. Напишите уравнение реакции образования сложного эфира из фумаровой кислоты и пропанола-2.
Подробнее
1900
48. Для указанной реакции а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию; б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении; в) в каком направлении (прямом или
Подробнее
1901
48. Используя таблицы ΔG⁰₂₉₈обр. и ΔS⁰₂₉₈, определите приближенное количество энергии, которое выделяется при сгорании 44,81 л диборана B₂H₆, измеренного при н.у.
Подробнее
1902
48. Произведение растворимости дихромата серебра Ag₂Cr₂O₇ равно 2,0⋅10⁻⁷. Выпадет ли осадок при смешивании равных объемов 0,01Н растворов AgNO₃ и K₂Cr₂O₇?
Подробнее
1903
48. Учитывая перенапряжение выделения водорода, объясните, как влияют на скорость коррозии алюминия в кислой среде (HCl) примеси Cu, Pb, Fe? запишите схему коррозионного процесса.
Подробнее
1904
49. В гомогенной системе CO(г) + Cl₂(г) ↔ COCl₂(г) равновесные концентрации реагирующих веществ: [CO] = 0,2 моль/л; [Cl₂] = 0,3 моль/л; [COCl₂] = 1,2 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации хлора и оксида углерода (II).
Подробнее
1905
49. В каком направлении произойдет смещение равновесия при повышении температуры систем: COCl2 ↔ CO + Cl2, ΔH = –113 кДж; 2CO ↔ CO2 + C, ΔH = –171 кДж и 2SO3 ↔ 2SO2 + O2, ΔH = 192 кДж?
Подробнее
1906
49. Во сколько раз следует увеличить давление в системе, чтобы скорость обратной реакции возросла в 100 раз? Система: C(к) + H₂O(г) ⇔ CO(г) + H₂(г).
Подробнее
1907
49. Для соединения гидроксонитрат кальция постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, координативная, металлическая, водородная.
Подробнее
1908
49. Изомерия и химические свойства фталевых кислот. Напишите уравнение реакции образования кислого сложного эфира из терефталевой кислоты и этанола.
Подробнее
1909
49. Какие выводы можно сделать относительно склонности к димеризации AlCl₃? 2AlCl₃(г) ⇒ Al₂Cl₆(г), если ΔG⁰₂₉₈ образования AlCl₃(г) и Al₂Cl₆(г) соответственно равны -571,6 кДж/моль и -1219,2 кДж/моль.
Подробнее
1910
49. Коллоидный раствор (золь) получен при смешивании объема V₁ водного раствора 1 с молярной концентрацией эквивалентов (нормальной концентрацией) Cн₁ и объема V₂ водного раствора 2 с молярной концентрацией эквивалентов
Подробнее
1911
49. Между проводящими параллельными пластинами находятся два слоя стекла и парафина толщиной d1...
Подробнее
1912
49. Произведение растворимости сульфата свинца ПР(PbSO4)=2,3∙10-8. Образуется ли осадок, если к 0,1 М раствору Na2SO4 прибавить равный объем 0,1 н. раствора ацетата свинца Pb(CH3COO)2?
Подробнее
1913
49. Разложение метана протекает по уравнению: 2CH₄(г) = C₂H₂(г) + 3H₂(г). Рассчитайте исходную концентрацию метана, если равновесие установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [CH₄] = 0,2; [H₂] = 0,3; [C₂H₂] = 0,1. В каком
Подробнее
1914
49. Расположите по мере возрастания энергий ионизации следующие атомы: 1) 1s2; 2) 1s22s22p2; 3) 1s22s22p5; 4) 1s22s22p6; 5) 1s22s22p63s1.
Подробнее
1915
49. Что такое раствор, растворитель? Какие вы знаете способы выражения состава растворов? Заполните пропуски в таблице.
Подробнее
1916
4. Водный раствор содержит 577 г серной кислоты в 1 литре, плотность раствора 1,335 г/мл. Определить массовую долю серной кислоты.
Подробнее
1917
4. Во сколько раз изменится запас свободной поверхностной энергии водяного тумана, если радиус его капелек увеличится от 1⋅10⁻⁶ до 1,2⋅10⁻³ м при 288 К.
Подробнее
1918
4 готовые задачи по биофизике
Подробнее
1919
4. Дайте определение понятиям термодинамики: "система (открытая, закрытая, изолированная)"; "состояние системы"; "параметры состояния"; "функции состояния"; "процесс". Охарактеризуйте различные процессы: самопроизвольные и несамопроизвольные;
Подробнее
1920
4 задачи по инвестициям
Подробнее
1921
4 задачи по микроэкономике
Подробнее
1922
4 задачи по предмету Инвестиции
Подробнее
1923
4 задачи по производственному менеджменту
Подробнее
1924
4 задачи по управлению инвестициями
Подробнее
1925
4 задачи _ эксплуатационные материалы 095
Подробнее
1926
4. За промежуток времени от t 1 = 0 до t 2 = 2 с через сопротивление, протекает заряд q=8 Кл. Мощность тока на этом сопротивлении изменяется со временем квазистационарно по закону cos ( ), 2 0 P = P ω t где 3 , P0 = Вт 1 / 4 − ω = π с .
Подробнее
1927
4. Изобразите любой изомер соединения трифторпентан. Постройте и назовите хотя бы 5 его изомеров. В одном из изомеров укажите все первичные, вторичные и третичные атомы углерода.
Подробнее