Решения задач. 37

1693
38. Какие процессы называются обратимыми? Сформулируйте кинетические и термодинамические условия равновесия системы, особенности химического равновесия. Когда может произойти смещение равновесия? А. Составьте уравнения для скорости
Подробнее
1694
38. Какова масса хлорида кальция, необходимая для приготовления 250 мл 2 Н раствора? Вычислите моляльность раствора, если его плотность 1,050 г/мл.
Подробнее
1695
38. Как протекает коррозия меди в атмосферных условиях? Чем вызвано образование зеленого налета на медных изделиях после длительного пребывания на воздухе? Чем можно объяснить преобразование зеленого налета в черный после нагревания меди?
Подробнее
1696
38. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 40. Сколько свободных 3d-орбиталей у атомов последнего элемента?
Подробнее
1697
38. Отличие в строении ароматических спиртов и фенолов. Как это отражается на их химических свойствах? Ответ иллюстрируйте соответствующими уравнениями реакций.
Подробнее
1698
38. При окислении 10 г кальция выделилось 158,8 кДж тепла. Определить ∆H⁰обр(CaO).
Подробнее
1699
38. Проанализируйте изменения величины зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов 5A группы. Каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху вниз или по периоду слева направо?
Подробнее
1700
38. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов ⁴⁷₂₂Ti и ⁴⁸₂₂Ti? Составьте электронную формулу данного атома, подчеркните валентные электроны. Распределите электроны этого атома по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится
Подробнее
1701
38. Фотон жесткого γ-излучения выбивает из ядра ²⁶₁₂Mg протон. Записать полное и краткое уравнения этой ядерной реакции.
Подробнее
1702
391. Медь растворяется в избытке концентрированной серной кислоты. При этом выделяется 6,72 л газа, выход которого составляет 75%. Определите массу меди, вступившей в реакцию.
Подробнее
1703
39. В чем заключается принцип Паули? Может ли быть на каком-нибудь подуровне атома p⁷- или d¹²-электронов? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 22 и укажите его валентные электроны.
Подробнее
1704
39. Годится ли жесткая вода для питания автомобильных радиаторов? Ответ обоснуйте.
Подробнее
1705
39. Какие кислородсодержащие соединения можно получить при окислении метана? Напишите уравнения соответствующих реакций и укажите условия их проведения.
Подробнее
1706
39. Какие процессы называются обратимыми? Сформулируйте кинетические и термодинамические условия равновесия системы, особенности химического равновесия. Когда может произойти смещение равновесия? А. Составьте уравнения для скорости
Подробнее
1707
3.9. Определить поверхностный избыток (кмоль/м²) для водных растворов фенола при 20℃ на основании приведенных данных:
Подробнее
1708
39. По таблицам ΔG0298 и S0298 рассчитайте, какое количество теплоты выделится при разложении 1 г AgNO3.
Подробнее
1709
39. При каких температурах возможно самопроизвольное протекание реакции 2СО(Г) + 2Н₂(Г) ↔ СН₄(Г) + СО₂(Г)?
Подробнее
1710
39. Проанализируйте изменения величину зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов 6A группы. Каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху вниз или по периоду слева направо? Как
Подробнее
1711
39. Тимол - антисептик, применяется при желудочно-кишечных заболеваниях. К какому классу органических соединений он относится? Какие типы химических реакций для него характерны?
Подробнее
1712
3. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: P ⇒ P2O5 ⇒ H3PO4 ⇒ Na3PO4 ⇒ Ca3(PO4)2. б) Напишите уравнения реакций, которые доказывают амфотерный характер оксида хрома (III).
Подробнее
1713
3. а) Укажите численные значения главного и орбитального квантовых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения: 5d; 4p; 4d; б) Распределите по квантовым ячейкам валентные электроны, определите химический элемент и его
Подробнее
1714
3. Бочка наполнена оливковым маслом (вязкость 84,0 мПа⋅с, плотность 0,918 г/см³) на высоту 1 м. Под собственной тяжестью масло вытекает через трубку в дне бочки. Внутренний диаметр трубки 10 мм, длина 20 см. Какое время требуется, чтобы набрать литр
Подробнее
1715
3. В оксиде свинца содержится 7,17% кислорода. Определите молярную массу эквивалента свинца.
Подробнее
1716
3. Вычислите молярную концентрацию раствора, в 0,04 л которого содержится 1,74 г сульфата калия. Определите титр этого раствора.
Подробнее
1717
3. Вычислите молярную концентрацию раствора, в 0,04 л которого содержится 1,74 г сульфата калия. Определите титр этого раствора.. 2
Подробнее
1718
3. Вычислите порог коагуляции раствора сульфата натрия, если добавление 0,003 л 0,1 н. Na2SO4 вызывает коагуляцию 0,015 л золя.
Подробнее
1719
3. Дайте определение понятиям термодинамики: "система (открытая, закрытая, изолированная)"; "состояние системы"; "параметры состояния"; "функции состояния"; "процесс". Охарактеризуйте различные процессы: самопроизвольные и несамопроизвольные;
Подробнее
1720
3. Для коагуляции 0,05 л золя сульфида мышьяка можно добавить один из следующих растворов электролитов: 0,005 л 2 н. NaCl, 0,005 л 0,03 н. Na2SO4; 0,004 л 0,0005 н. Na4[Fe(CN)6]. У какого из приведенных электролитов наименьший порог коагуляции?
Подробнее
1721
3 задания по химии
Подробнее
1722
3 задачи по физике
Подробнее
1723
3 задачи по физике из Иродова
Подробнее
1724
3. Изобразите любой изомер соединения диметилпентен. Постройте и назовите хотя бы 5 его изомеров. В одном из изомеров укажите все первичные, вторичные и третичные атомы углерода.
Подробнее
1725
3. Как изменится порог коагуляции электролита для золя бромида серебра, частицы которого заряжены положительно, если для коагуляции 0,1 л золя вместо 0,0015 л 0,1 н. K2SO4 взят раствор Fe(NO3)3?
Подробнее
1726
3. Металл массой 0,075 г вытесняет из раствора никелевой соли никель массой 0,1835 г, а из раствора кислоты – водород объемом 70 мл (н.у.). Определите эквивалентную массу никеля и эквивалентную массу металла.
Подробнее
1727
3-метилпентен-1
Подробнее
1728
3. Объясните, почему фтор в своих соединениях проявляет постоянную валентность, а хлор – переменную. Дайте обоснованный ответ, рассмотрев электронную конфигурацию данных элементов. Приведите примеры соответствующих кислородных соединений
Подробнее
1729
3. Окислительно-восстановительная реакция выражается ионным уравнением. Укажите, какой ион является окислителем, какой - восстановителем. Составьте ионно-электронные и молекулярные уравнения. 3) Cr³⁺ + BiO₃⁻ + H⁺ → Bi³⁺ + Cr₂O₇²⁻ + H₂O
Подробнее
1730
3. Окислительно-восстановительная реакция выражается ионным уравнением. Укажите, какой ион является окислителем, какой - восстановителем. Составьте ионно-электронные и молекулярные уравнения. 7) I⁻ + NO₂⁻ + H⁺ → I₂ + NO + H₂O
Подробнее
1731
3. Определите ЭДС и составьте уравнения электродных процессов, протекающих в гальваническом элементе Mg│MgCl2 0,001 моль/л ║ NiCl2 0,01 моль/л │Ni
Подробнее
1732
3. Определить значение «слепых» скоростей для РЛС с СДЦ, работающей на волне m см и периодом повторения импульсов n мс.
Подробнее
1733
3. Плотность 10%-ного раствора KCl 1,071 г/мл. Сколько г данного раствора необходимо для приготовления 1 л 0,01 н раствора?
Подробнее
1734
3. Почему Cu, Ag, Au - это благородные металлы? Дайте объяснение их свойств на основе электронных структур и справочного материала.
Подробнее
1735
3. Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии. В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава? Сделайте расчет и заполните пропуски в таблице.
Подробнее
1736
3. Продолжите ряд анализаторов человека, задействованных в процессе восприятия 4. Дайте характеристики различных типов характера юристов через их волевые, эмоциональные и интеллектуальные проявления. юридически значимых ситуаций: ....
Подробнее
1737
3. Рассчитать в МэВ энергию при делении 1 г урана U-235. Найти эквивалентную массу условного топлива
Подробнее
1738
3. Раствор серной кислоты объемом 10 л с массовой долей H2SO4 40% (плотность 1,3 г/см3) упарили до 5200 г. Определите массовую долю H2SO4 в полученном растворе.
Подробнее
1739
3. Сколько граммов 10% раствора гидроксида натрия нужно взять для приготовления 200 г 5% раствора?
Подробнее