Решения задач. 54

2492
92. Вычислите ΔG⁰₂₉₈ реакции NO(г) + 1/2O₂(г) = NO₂(г). Вычисления сделать на основании стандартных теплот образования и абсолютных энтропий соответствующих веществ. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
Подробнее
2493
9-2. Гальванический элемент составлен из двух металлических электродов.
Подробнее
2494
92. Какие вещества относятся к гомологическому ряду монокарбоновых кислот? Каковы физические свойства гомологов этого ряда? Номенклатура и изомерия монокарбоновых кислот.
Подробнее
2495
92. Коэффициент диффузии наночастиц золя платины при 20°C в ацетоне равен 5,1⋅10⁻¹⁰ м²/с. Вычислить радиус частиц, если вязкость среды 0,32 мПа⋅с.
Подробнее
2496
9-2. По изотерме адсорбции азота определить удельную поверхность адсорбента (T = 77 К; B₀ = 16,2⋅10⁻²⁰ м²):
Подробнее
2497
92. Покажите, что интерметаллические соединения Cu5Zn8, Cu9Al4, Fe5Zn21 характеризуются одинаковым отношением суммарного числа валентных электронов к числу атомов (валентность железа в указанном соединении равна нулю).
Подробнее
2498
92. Почему буферные растворы препятствуют изменению pH раствора? Рассчитайте pH по данным таблицы (концентрации кислоты и соли одинаковы).
Подробнее
2499
9-2. По экспериментальным данным построить кривую адсорбции углекислого газа на цеолите при 293 К и с помощью графического метода определить константы уравнения Ленгмюра.
Подробнее
2500
92. При смешивании растворов K₂S и CrCl₃ каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза каждой из солей
Подробнее
2501
93. а) 25 г медного купороса CuSO₄⋅5H₂O растворили в 175 г воды. Определите процентную концентрацию раствора в расчете на безводную соль. б) Сколько граммов гидроксида натрия содержится в 500 мл его 0,25 М раствора?
Подробнее
2502
93. В начальный момент протекания реакции NiO(к) + H2(г) ⇔ Ni(к) + H2O(г) концентрации были равны (моль/л): CH2 = 0,5; CH2O = 1,7. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ, если KC = 5,66.
Подробнее
2503
93. Вычислите стандартные значения ΔG⁰ для реакций: BaCO₃(к) = BaO(к) + CO₂(г) CaCO₃(к) = CaO(к) + CO₂(г) и определите, какой из карбонатов обладает большей термической устойчивостью.
Подробнее
2504
93. Вычислите стандартные значения ΔGº для реакций: BaCO₃(к) = BaO(к) + CO₂(г) СaCO₃(к) = СaO(к) + CO₂(г) и определите, какой из карбонатов обладает большей термической устойчивостью.
Подробнее
2505
93. Используя энтальпии образования веществ, определите ΔH0 химической реакции: 2Mg(к) + CO2(г) = 2MgO(к) + C(графит). Сколько образуется графита, если в реакцию вступит 100 г Mg и сколько выделится тепла при этом?
Подробнее
2506
93. Какие из солей Cr₂(SO₄)₃, K₂S, RbCl подвергаются гидролизу? Почему? Составьте молекулярные и ионно–молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей по 1-ой ступени. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?
Подробнее
2507
93. На полное умягчение 500 мл воды израсходовали 0,53 г соды. Определить жесткость воды.
Подробнее
2508
93. Первичная, вторичная и третичная структуры белка. Напишите уравнение реакции образования дипептида из серина и аланина.
Подробнее
2509
93. Реакция горения метилового спирта выражается термохимическим уравнением: CH₃OH(ж) + 3/2O₂(г) = CO₂(г) + 2H₂O(ж); ΔH = ? Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что молярная теплота парообразования CH₃OH(ж) равна +37,4 кДж.
Подробнее
2510
93. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакции MnO₂ + HCl = MnCl₂ + Cl₂ + H₂O. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для окисления 10 г соответствующего реакции восстановителя.
Подробнее
2511
93. Установите формулу интерметаллического соединения, образующегося при сплавлении лантана и таллия и содержащего 14,8 % La.
Подробнее
2512
9-4. Даны пара металлов и значения pH водной среды.
Подробнее
2513
94. Жесткость воды обусловлена содержащимися в ней хлоридами кальция и магния. При действии на 5 л воды раствором, содержащим 5,3 г соды, образовалось 4,52 г карбонатов кальция и магния. Определить жесткость воды и массы хлоридов кальция и магния
Подробнее
2514
94. Жесткость воды обусловлена содержащимися в ней хлоридами кальция и магния. При действии на 5 л воды раствором, содержащим 5,3 г соды, образовалось 4,52 г карбонатов кальция и магния. Определить жесткость воды и массы хлоридов кальция и магния в
Подробнее
2515
94. Жесткость воды обусловлена содержащимися в ней хлоридами кальция и магния. При действии на 5 л воды раствором, содержащим 5,3 г соды, образовалось 4,52 г карбонатов кальция и магния. Определить жесткость воды и массы хлоридов кальция и магния в . 2
Подробнее
2516
94. Напишите математическое выражение Kc (константы химического равновесия) для обратимых реакций и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: а) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных
Подробнее
2517
9.4. Начиная с 1945 г. (впервые они появились в Канаде) широкое применение получили цинковые протекторы, используемые для защиты от коррозии подводных частей кораблей военно-морского флота. Однако примененные протекторы из технического цинка не
Подробнее
2518
94. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакции Cu + HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для окисления 10 г соответствующего реакции восстановителя.
Подробнее
2519
94. Укажите реакцию среды растворов Na₃PO₄ и ZnSO₄. Ответ подтвердите молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями реакций. Назовите продукты гидролиза данных солей по 1-ой ступени.
Подробнее
2520
94. Элемент в периодической системе имеет порядковый номер 25. Какие оксиды образует этот элемент? Какие свойства проявляют оксиды этого элемента? Образует ли этот элемент газообразные соединения с водородом?
Подробнее
2521
95. а) Определите молярность 20%-ного раствора соляной кислоты, плотность которого 1,09 г/мл. б) Сколько граммов железного купороса (FeSO₄⋅7H₂O) нужно для приготовления 500 мл 2,5 М раствора в расчете на безводную соль?
Подробнее
2522
9.5. Вычислите химический эквивалент металла, если ток силой 10 А за 2 ч 30 мин выделил 53,4 г металла.
Подробнее
2523
95. Карбонатная жесткость воды равна 20 ммоль экв/л. При кипячении 60 л этой воды выделилось 54,2 г осадка - смеси карбоната кальция и карбоната гидроксомагния. Определить массовый состав осадка.
Подробнее
2524
95. Карбонатная жесткость воды равна 20 ммоль экв/л. При кипячении 60 л этой воды выделилось 54,2 г осадка – смеси карбоната кальция и карбоната гидроксомагния. Определить массовый состав осадка
Подробнее
2525
95. Напишите уравнения реакций взаимодействия пропанола-2 с: 1) уксусным альдегидом; 2) хлорангидридом пропионовой кислоты; 3) пятихлористым фосфором.
Подробнее
2526
95. Опишите поведение в воде соли ZnCl₂ и рассмотрите равновесие в ее растворе при добавлении следующих веществ: а) H₂SO₄, б) NaOH, в) CH₃COOK Дайте мотивированный ответ на вопрос: в каких случаях гидролиз хлорида цинка усилится? Составьте
Подробнее
2527
95. Определите стандартную энтальпию образования пентахлорида фосфора из простых веществ, исходя из следующих термохимических уравнений: 2P + 3Cl2 = 2PCl3, ΔH0(1) = -554,0 кДж (1) PCl3 + Cl2 = PCl5, ΔH0(2) = -92,4 кДж (2)
Подробнее
2528
95. Определить объем сферической наночастицы платины на основании известного коэффициента диффузии этих частиц в пропиловом спирте 2,4⋅10⁻⁶ м²/сут. Температура 293 К, вязкость среды 2,26 сПз.
Подробнее
2529
95. Определить рН и концентрацию гидроксид-ионов (моль/л) в 0,1 М растворе HCl.
Подробнее
2530
95. Охарактеризуйте аэрозоли как дисперсные системы типа т/г и ж/г. Что такое дым, пыль, туман, смог, аэрозольная пена?
Подробнее
2531
95. Пиррол. Строение и свойства и их биологическая роль. Производные пиррола.
Подробнее
2532
9.5. Почему в конструкциях, омываемых морской водой, не следует одновременно применять детали из железа и алюминиевых сплавов? Приведите схему коррозии в случае небрежной эксплуатации таких деталей.
Подробнее
2533
95. Рассчитайте изменение константы скорости реакции при увеличении температуры от 500 до 1000 К, если энергия активации равна 38,2 кДж/моль.
Подробнее
2534
95. Рассчитайте, сколько тепла выделится при гашении 50 кг 80%-ной негашеной извести, если теплота гашения на 1 моль СаО составляет -65 кДж/моль. Определите теплоту образования гашеной извести.
Подробнее
2535
95. Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнением: C₆H₆(ж) + 7½O₂(г) = 6CO₂(г) + 3H₂O(г); ∆H = ? Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что мольная теплота парообразования бензола равна +33,9 кДж.
Подробнее
2536
95. Сколько литров 0,1 н. раствора HNO3 можно приготовить из 0,07 л 30%-ного раствора HNO3 (ρ = 1,180 г/см3)?
Подробнее
2537
95. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакции K₂Cr₂O₇ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + H₂O. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для окисления 10 г соответствующего реакции восстановителя.
Подробнее
2538
96. а) Вычислите молярность 20%-ного раствора хлорида цинка, плотность которого 1,188 г/мл. б) Сколько граммов CuSO₄·5H₂O можно получить из 1 л 12%-ного раствора безводной соли, плотность которого 1,122 г/мл?
Подробнее