. Для защиты металлической конструкции от коррозии в среде с определённой величиной рН предлагаются металлы-покрытия (варианты задания приведены в табл. 11.2). 11.2.1. Укажите, какие из металлов являются анодными, а какие – катодными покрытиями для металла конструкции, объясните почему. (Решение → 24129)
Заказ №39084
Для защиты металлической конструкции от коррозии в среде с определённой величиной рН предлагаются металлы-покрытия (варианты задания приведены в табл. 11.2). 11.2.1. Укажите, какие из металлов являются анодными, а какие – катодными покрытиями для металла конструкции, объясните почему. 11.2.2. Напишите схему коррозионного гальванического элемента, составленного из металла конструкции и одного из металлов-покрытий. 11.2.3. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процесссов, протекающих в гальваническом элементе, и уравнения токообразующей реакции. 11.2.4. Укажите состав продуктов коррозии. 11 Cr Металлы-покрытия Zn, Bi, Pt, Al рН коррозионной среды 3
Решение:
В качестве катодного покрытия могут служить менее активные металлы (с меньшим потенциалом) в данном случае: Bi, Pt, а анодным – более активные металлы (Zn, Al) Рассмотрим хромовую конструкцию с Pt покрытием: Среда кислая (раствор кислоты), при нарушении целостности покрытия будет разрушатся хром, на поверхности Pt идет восстановление деполяризатора – с водородной деполяризацией
- По опытным данным проверьте теорию быстрой коагуляции гидрозоля золота с исходной концентрацией v0= 2.7 • 1014 част/м3 при температуре 290,4 К. вязкости дисперсионной среды η = 1.073 • 10-3 Па • с; определите время половинной коагуляции и константы коагуляции. t, с 0 60 120 420 600 900 v*10-14 2,7 2,34 2,25 1,69 1,47 1,36
- КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО МОДУЛЮ 4 ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРА ЗАДАННОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ
- Металлы Аg, Cd, Zn попарно помещены в разбавленный раствор серной кислоты и соединены проводником. В паре с каким металлом кадмий является катодом. Запишите схему гальванического элемента,
- Металлическая конструкция, в которой контактируют два металла, эксплуатируется в коррозионной среде (варианты задания приведены в табл. 11.1). 11.1.1. Определите тип коррозии по механизму её протекания.
- Составьте схему гальванического элемента, образованного Сu и Sn, погруженными в раствор электролитов с концентрацией ионов меди 0,01 М и олова 0,1 М. Напишите уравнения катодного и анодного процессов,
- Определите возможность превращения при стандартных условиях ацетилена в бензол. Ответ дайте, подсчитав G298 0 процесса на основе Н 0 298 и S 0 298 C2H2(г) и C6H6(ж)
- Определите подвижность иона NH4 + , если удельная электропроводность полностью диссоциированного 0.01М раствора NH4Cl равна 1.49*10-3 См*см1 , а подвижность иона Cl- равна 76.3 См*см2 *моль-1 .
- В растворе протекает реакция А+ВД. Напишите кинетическое уравнение этой реакции, если ее скорость возрастает в 4 раза при увеличении концентрации вещества А в 2 раза и не зависит от концентрации вещества В
- 723. Референт генерального директора акционерного общества Брошкина по просьбе руководителя конкурирующей фирмы Жамнова за 3 тыс. долл. передала ему информацию и документы о финансовохозяйственной деятельности своей коммерческой организации.
- Назовите причины уменьшения скорости движения ионов в водных растворах сильных электролитов.
- Вычислите массу гидроксида натрия нужно для приготовления 3 л 10%-го раствора с плотностью 1,115 г/мл?
- При электролизе водного раствора хлорида цинка на катоде выделился цинк массой 136,5 г, а на аноде – хлор объемом 56,44 л (н.у.). Вычислите выход цинка, если выход хлора составил 90 % от теоретически
- Для определения содержания магния в БАДах таблетку массой 1,20 г гомогенизировали путем перетирания в ступке до однородной массы. Из полученной массы навеску 20 мг смешивали с 80 мг графитового порошка и ) проводили измерение методом АЭС с дуговым возбуждением спектров.
- 3 г желатина поглощает воду в количестве: 0-2-4-6-8-12-г через 0-20-40- 60-80 -100 мин после начала набухания соответственно. Построить график зависимости степени набухания от времени к определить тип набухания.