Металлическая конструкция, в которой контактируют два металла, эксплуатируется в коррозионной среде (варианты задания приведены в табл. 11.1). 11.1.1. Определите тип коррозии по механизму её протекания. (Решение → 24133)
Заказ №39084
Металлическая конструкция, в которой контактируют два металла, эксплуатируется в коррозионной среде (варианты задания приведены в табл. 11.1). 11.1.1. Определите тип коррозии по механизму её протекания. 11.1.2. Определите, какой из металлов будет корродировать. 11.1.3. Укажите реакцию коррозионной среды (кислая, нейтральная или щелочная). Для определения рекции среды рассмотрите возможность взаимодействия газа с водой во влажном воздухе, напишите соответствующее уравнение химической реакции. 11.1.4. Определите тип деполяризации (водородная или кислородная) для электрохимической коррозии. 11.1.5. Составьте схему коррозионного гальванического элемента. 11.1.6. Напишите электронные уравнения электродных процессов. 11.1.7. Напишите уравнения токообразующей реакции, протекающей в элементе. 11.1.8. Укажите состав продуктов коррозии. 11 Mn – Pb Влажный воздух, содержащий H2S
Решение:
Контактируют два металла с различными потенциалами, поэтому будет протекать электрохимическая коррозия. Mn имеет меньшее значение потенциала (–1.18 В), чем Pb (–0,126 В), поэтому он является анодом, а Pb – катодом. Следовательно, Mn растворяется, а на поверхности Pb идет восстановление деполяризатора:, во влажном воздухе – с кислородной деполяризацией. Среда нейтральная.
- Составьте схему гальванического элемента, образованного Сu и Sn, погруженными в раствор электролитов с концентрацией ионов меди 0,01 М и олова 0,1 М. Напишите уравнения катодного и анодного процессов,
- Определите возможность превращения при стандартных условиях ацетилена в бензол. Ответ дайте, подсчитав G298 0 процесса на основе Н 0 298 и S 0 298 C2H2(г) и C6H6(ж)
- Определите подвижность иона NH4 + , если удельная электропроводность полностью диссоциированного 0.01М раствора NH4Cl равна 1.49*10-3 См*см1 , а подвижность иона Cl- равна 76.3 См*см2 *моль-1 .
- Рассчитать область скачка титрования, окислительновосстановительный потенциал в точке эквивалентности и подобрать индикатор при титровании: Л. 0,05М U(SO4)2 0,02М раствором KMnO4 при рН = 1
- Навеску гидроксида натрия 4 г растворяли в мерной колбе объемом 100 мл в дистиллированной воде и доводили объем раствора дистиллированной водой до метки. Из полученного раствора отбирали аликвоту 5 мл в мерную колбу объемом 100 мл и доводили объем раствора дистиллированной водой до метки, после чего опять отбирали аликвоту 1 мл и доводили объем раствора дистиллированной водой до 100 мл.
- Задание 3. Напишите уравнения электродных реакций при электрозащите сплава в среде с рН
- Гальванический элемент составлен из пластин металлов Ме(1) и Ме(2), погружённых в растворы собственных солей (соль(1) и соль(2)) с молярной концентрацией СМ(1) и СМ(2) соответственно (варианты задания приведены в табл. 10.2). 10.2.1. Определите, какой металлический электрод является катодом, какой – анодом.
- При электролизе водного раствора хлорида цинка на катоде выделился цинк массой 136,5 г, а на аноде – хлор объемом 56,44 л (н.у.). Вычислите выход цинка, если выход хлора составил 90 % от теоретически
- Для определения содержания магния в БАДах таблетку массой 1,20 г гомогенизировали путем перетирания в ступке до однородной массы. Из полученной массы навеску 20 мг смешивали с 80 мг графитового порошка и ) проводили измерение методом АЭС с дуговым возбуждением спектров.
- 3 г желатина поглощает воду в количестве: 0-2-4-6-8-12-г через 0-20-40- 60-80 -100 мин после начала набухания соответственно. Построить график зависимости степени набухания от времени к определить тип набухания.
- . Для защиты металлической конструкции от коррозии в среде с определённой величиной рН предлагаются металлы-покрытия (варианты задания приведены в табл. 11.2). 11.2.1. Укажите, какие из металлов являются анодными, а какие – катодными покрытиями для металла конструкции, объясните почему.
- По опытным данным проверьте теорию быстрой коагуляции гидрозоля золота с исходной концентрацией v0= 2.7 • 1014 част/м3 при температуре 290,4 К. вязкости дисперсионной среды η = 1.073 • 10-3 Па • с; определите время половинной коагуляции и константы коагуляции. t, с 0 60 120 420 600 900 v*10-14 2,7 2,34 2,25 1,69 1,47 1,36
- КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО МОДУЛЮ 4 ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРА ЗАДАННОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ
- Металлы Аg, Cd, Zn попарно помещены в разбавленный раствор серной кислоты и соединены проводником. В паре с каким металлом кадмий является катодом. Запишите схему гальванического элемента,