Ирина Эланс
Составьте схему гальванического элемента, образованного Сu и Sn, погруженными в раствор электролитов с концентрацией ионов меди 0,01 М и олова 0,1 М. Напишите уравнения катодного и анодного процессов, (Решение → 24134)
Заказ №39039
Составьте схему гальванического элемента, образованного Сu и Sn, погруженными в раствор электролитов с концентрацией ионов меди 0,01 М и олова 0,1 М. Напишите уравнения катодного и анодного процессов, вычислите ЭДС этого элемента при температуре 10°С и энергию Гиббса при этой температуре.
Решение: Потенциал электродов рассчитывается по формуле: Cu 2+/Cu = 0 Cu 2+/Cu + RT nF lnСCu 2+=0.34 + 8.31 283 2 96500 *ln0.01=0.28B Sn 2+/Sn = 0 Sn 2+/Sn + RT nF lnСSn 2+=-0.14 + 8.31 283 2 96500 ln0.1=-0.17В Так как потенциал олова меньше, он будет анодом,
- Определите возможность превращения при стандартных условиях ацетилена в бензол. Ответ дайте, подсчитав G298 0 процесса на основе Н 0 298 и S 0 298 C2H2(г) и C6H6(ж)
- Определите подвижность иона NH4 + , если удельная электропроводность полностью диссоциированного 0.01М раствора NH4Cl равна 1.49*10-3 См*см1 , а подвижность иона Cl- равна 76.3 См*см2 *моль-1 .
- Рассчитать область скачка титрования, окислительновосстановительный потенциал в точке эквивалентности и подобрать индикатор при титровании: Л. 0,05М U(SO4)2 0,02М раствором KMnO4 при рН = 1
- Навеску гидроксида натрия 4 г растворяли в мерной колбе объемом 100 мл в дистиллированной воде и доводили объем раствора дистиллированной водой до метки. Из полученного раствора отбирали аликвоту 5 мл в мерную колбу объемом 100 мл и доводили объем раствора дистиллированной водой до метки, после чего опять отбирали аликвоту 1 мл и доводили объем раствора дистиллированной водой до 100 мл.
- Задание 3. Напишите уравнения электродных реакций при электрозащите сплава в среде с рН
- Гальванический элемент составлен из пластин металлов Ме(1) и Ме(2), погружённых в растворы собственных солей (соль(1) и соль(2)) с молярной концентрацией СМ(1) и СМ(2) соответственно (варианты задания приведены в табл. 10.2). 10.2.1. Определите, какой металлический электрод является катодом, какой – анодом.
- Дайте определения понятиям: электрод, гальванический элемент, катод, анод. Гальванический элемент состоит из медного и никелевого электродов, погруженных в растворы электролитов сульфатов меди и никеля
- Для определения содержания магния в БАДах таблетку массой 1,20 г гомогенизировали путем перетирания в ступке до однородной массы. Из полученной массы навеску 20 мг смешивали с 80 мг графитового порошка и ) проводили измерение методом АЭС с дуговым возбуждением спектров.
- 3 г желатина поглощает воду в количестве: 0-2-4-6-8-12-г через 0-20-40- 60-80 -100 мин после начала набухания соответственно. Построить график зависимости степени набухания от времени к определить тип набухания.
- . Для защиты металлической конструкции от коррозии в среде с определённой величиной рН предлагаются металлы-покрытия (варианты задания приведены в табл. 11.2). 11.2.1. Укажите, какие из металлов являются анодными, а какие – катодными покрытиями для металла конструкции, объясните почему.
- По опытным данным проверьте теорию быстрой коагуляции гидрозоля золота с исходной концентрацией v0= 2.7 • 1014 част/м3 при температуре 290,4 К. вязкости дисперсионной среды η = 1.073 • 10-3 Па • с; определите время половинной коагуляции и константы коагуляции. t, с 0 60 120 420 600 900 v*10-14 2,7 2,34 2,25 1,69 1,47 1,36
- КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО МОДУЛЮ 4 ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРА ЗАДАННОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ
- Металлы Аg, Cd, Zn попарно помещены в разбавленный раствор серной кислоты и соединены проводником. В паре с каким металлом кадмий является катодом. Запишите схему гальванического элемента,
- Металлическая конструкция, в которой контактируют два металла, эксплуатируется в коррозионной среде (варианты задания приведены в табл. 11.1). 11.1.1. Определите тип коррозии по механизму её протекания.