. Приготовление и стандартизация раствора иода (I2). Укажите свойства раствора, и условия его хранения. Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета нормальной концентрации иода (fэкв = 1/2) по результатам титрования. (Решение → 12286)

Заказ №38749

3. Приготовление и стандартизация раствора иода (I2). Укажите свойства раствора, и условия его хранения. Напишите уравнения реакций и выведите формулу для расчета нормальной концентрации иода (fэкв = 1/2) по результатам титрования. Решение: Кристаллический иод мало растворим в воде (0,00133 моль/л), но его растворимость существенно повышается в водном растворе иодида калия вследствие образования трииодид-иона (I3 - ): I2 + I - = I3 - , К = 7,1∙102 . Трииодид-ион и молекулярный иод в окислительно-восстановительных реакциях выступают как реагенты практически равной окислительной способности ( , ). Растворы I2 в KI обычно называют для простоты растворами иода. Хотя стандатрные растворы иода 679 можно приготовить в качестве первичного стандарта по точной навеске чистого кристаллического иода, обычно готовят раствор иода приблизительно необходимой концентрации ≈ 0,05(моль∙экв)/л (вторичный стандарт) и стандартизируют его по тиосульфату натрия. Учитывая, что иод медленно растворяется в растворе иодида калия, навеску иода, взвешенную на технических весах в закрытом бюксе, следует полностью растворить в небольшом объеме концентрированного раствора иодида, а затем разбавить до нужного объема дистиллированной водой. Перед разбавлением весь иод должен перейти в раствор, в противном случае нормальность приготовленноготитранта будет непрерывно увеличиваться за счет медленного перехода в раствор нерастворившегося иода. Растворы иода неустойчивы вследствие летучести иода и способности растворенного атмосферного кислорода окислять иодид-ион до иода: 4I - + O2 + 4H+ = 2I2 + 2H2O