При анализе сурьмяного блеска Sb2S3 была взята навеска в 0,1872 г. После соответствующей обработки вся сера была переведена в SO4 2- , который определили в виде BaSO4, причем вес последнего оказался равным 0,3243 г. Вычислите процентное содержание Sb2S3, в анализируемой пробе сурьмяного блеска. (Решение → 12289)

Заказ №38757

При анализе сурьмяного блеска Sb2S3 была взята навеска в 0,1872 г. После соответствующей обработки вся сера была переведена в SO4 2- , который определили в виде BaSO4, причем вес последнего оказался равным 0,3243 г. Вычислите процентное содержание Sb2S3, в анализируемой пробе сурьмяного блеска.

Решение: Дано: mн = 0.1872 г m(BaSO4)ос = 0.3243 г Решение: При гравиметрическом определении вещества происходят следующие превращения: Sb2S3 → SO4 2- → BaSO4 Таким образом, между Sb2S3 и BaSO4 существует стехиометрическое соотношение: 1 моль Sb2S3 → 3 моль SO4 2-→ 3 моль BaSO4 В таком случае гравиметрический фактор F равен: F = 1∙𝑀(Sb2S3) 3∙𝑀(BaSO4) Где М – молярные массы соответствующих веществ: М(Sb2S3) = 2·122 + 3·32 = 340 (г/моль); М(BaSO4) = 1·137 + 1·32 + 4·16 = 233 (г/моль). Тогда: F = 1∙340 3∙233 = 0.4863. Находим массу Sb2S3, умножив массу осадка на гравиметрический фактор: m(Sb2S3) = m(ос.)· F = 0.3243·0.4863 = 0.1577 (г) Вычислим массвую долю Sb2S3 в % по формуле: ω(Sb2S3) = m(Sb2S3) 𝑚н · 100% = 0.1577 0.1872 ·100% = 84.25 (%). Найти: ω(Sb2S3) = ? Ответ: ω(Sb2S3) = 84.25%.