Ирина Эланс
18. В раствор, объемом 70 мл некоторого вещества с концентрацией 0,5 моль/л, поместили твердый адсорбент массой 2,5 г. После достижения адсорбционного равновесия, концентрация вещества снизилась до 0,25 моль/л. Вычислить величину адсорбции. (Решение → 22640)
Заказ №38742
18. В раствор, объемом 70 мл некоторого вещества с концентрацией 0,5 моль/л, поместили твердый адсорбент массой 2,5 г. После достижения адсорбционного равновесия, концентрация вещества снизилась до 0,25 моль/л. Вычислить величину адсорбции.
Решение:
Величина адсорбции для твердых адсорбентов расчитывается по формуле: а = (Со−С)∗V m , где: а – величина адсорбции, ммоль/кг; Со – начальная концентрация адсорбата, ммоль/л; С – равновесная концентрация адсорбата, ммоль/л; V – объём раствора адсорбата, л; m – масса адсорбента, кг. Подставив имеющиеся данные, получим: а = (500−250)∗0,070 0,0025 = 7*103 (ммоль/кг)
- 3. В июле 2019 года работник ООО «Луч» проболел 17 календарных дней. Оклад работника 35000 рублей. Общий трудовой стаж работника к началу болезни 5 лет 4 месяца
- Записать уравнения гидролиза соли K2SO3 (молекулярные, ионно- молекулярные, сокращённые ионно-молекулярные) по всем ступеням. Указать окраску универсального индикатора в растворе этой соли, определить направление смещения равновесия гидролиза при: а) подкислении раствора б) подщелачивании раствора; Рассчитать pH в 0,05 н растворе этой соли.
- Вычислить ЭДС хромово-цинкового гальванического элемента, в котором концентрации ионов хрома и цинка, соответственно, равны 0,8 и 1,0 моль/дм3
- Для всех обратимых процессов привести выражения констант химического равновесия. Дано: C1(SO2)=1,3 моль/л C1(O2)=1,2 моль/л 847 С(SO3)=0,4 моль/л Найти: C2(SO2)=? C2(O2)=?
- 1) Записать латинские и русские названия сырья, производящего растения и семейства; 2) Рассмотреть гербарий производящего растения. Описать признаки отличия от других растений данного семейства, не подлежащих сбору; 3) Описать признаки отличия примесей сырья (коры ясеня); 4) Записать химический состав сырья, лекарственные формы, применение; 5) Выписать рецепт на лекарственную форму, получаемую из сырья алтея.
- Используя закон сохранения массы, определить массу образовавшегося CO2 и Н2О (г) в зоне горения; Дано: V=25 м 3 Р=95865 Па Т=1050К М (C2H2)=50г/моль (см. п.1) Найти: m CO2 и Н2О(г)- ?
- а) Закончить уравнение реакции, записать сокращённое ионно-молекулярное Fe(OH)3↓ + H2SO4 = б) По сокращенному - ионно-молекулярному уравнению составить молекулярное 2 Cu2+ + 2 CO3 2- + 2 H2O = [Cu(OH)]2CO3↓ + HCO3 - + Н +
- 4. На основании приказа А.А.Иванову было выдано 20000 рублей. По возвращении из командировки работник представил: командировочное удостоверение, из которого следовало, что в командировке работник находился 4 дня; счет гостиницы на 3 суток на сумму 3000 рублей (1000 рублей в сутки);
- Оценить пожароопасные свойства вещества, поступающего в зону горения и выбрать средства тушения, используя справочник
- Электролиз 400 г 8,5%-ного раствора хлората серебра продолжали до тех пор пока масса раствора не уменьшилась на 25 г. Вычислите массовые доли соединений в растворе, полученном после окончания электролиза, и массы веществ, выделившихся на инертных электродах
- Сколько граммов K2Cr2O7 необходимо взять для приготовления 2 л раствора с титром по железу 0,002792. Какова нормальность раствора K2Cr2O7?
- Можно ли при стандартных условиях провести следующую реакцию в прямом направлении: Сr 2+ + Zn → Cr + Zn2+
- Напишите формулы гидроксидов, соответствующих оксиду (графа 2). Приведите названия гидроксидов по международной номенклатуре. Для сильных оснований и кислот приведите уравнения электролитической диссоциации.
- Составляющие потоков по операционной и инвестиционной деятельности от реализации проекта строительства углеобогатительной фабрики представлены в табл. 2 Ставка дисконтирования Х указана в таблице 1. Таблица 1. Ставка дисконтирования Вариант 4