Ирина Эланс
а) Закончить уравнение реакции, записать сокращённое ионно-молекулярное Fe(OH)3↓ + H2SO4 = б) По сокращенному - ионно-молекулярному уравнению составить молекулярное 2 Cu2+ + 2 CO3 2- + 2 H2O = [Cu(OH)]2CO3↓ + HCO3 - + Н + (Решение → 22647)
Заказ №39084
а) Закончить уравнение реакции, записать сокращённое ионно-молекулярное Fe(OH)3↓ + H2SO4 = б) По сокращенному - ионно-молекулярному уравнению составить молекулярное 2 Cu2+ + 2 CO3 2- + 2 H2O = [Cu(OH)]2CO3↓ + HCO3 - + Н +
Решение:
а) 2Fe(OH)3↓ + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O 2Fe(OH)3↓ + 6H + + 3SO4 2- → 2Fe3+ + 3SO4 2- + 6H2O
![а) Закончить уравнение реакции, записать сокращённое ионно-молекулярное Fe(OH)3↓ + H2SO4 = б) По сокращенному - ионно-молекулярному уравнению составить молекулярное 2 Cu2+ + 2 CO3 2- + 2 H2O = [Cu(OH)]2CO3↓ + HCO3 - + Н +](/media/img/image_vDVq50m.png)
![а) Закончить уравнение реакции, записать сокращённое ионно-молекулярное Fe(OH)3↓ + H2SO4 = б) По сокращенному - ионно-молекулярному уравнению составить молекулярное 2 Cu2+ + 2 CO3 2- + 2 H2O = [Cu(OH)]2CO3↓ + HCO3 - + Н +](/assets/img/1.png)
![а) Закончить уравнение реакции, записать сокращённое ионно-молекулярное Fe(OH)3↓ + H2SO4 = б) По сокращенному - ионно-молекулярному уравнению составить молекулярное 2 Cu2+ + 2 CO3 2- + 2 H2O = [Cu(OH)]2CO3↓ + HCO3 - + Н +](/assets/img/3.svg)
- Вычислить стандартную энтальпию и энтропию реакции: CO(г) + 3H2(г) = CH4(г) + H2O(г)
- Сколько воды (в дм3 ) потребуется для растворения при ст. у. 1 г AgBr?
- . Бухгалтер ООО «Луч» согласно исполнительного листа удерживает из заработной платы сотрудника Иванова И.И. 1/3 от нее для выплаты алиментов, которые перечисляются по почте. При этом возникают соответствующие затраты, которые равны 2% от размера удержания. М
- 62. Коагуляция золей смесью электролитов (аддитивность, антагонизм, синергизм). Приведите примеры
- Какова молярность раствора Ba(OH)2, pH которого равен 13? (α=100%).
- Определите суму прироста капитала при темпах роста 8 % в год 1352 денежных единиц, через 4 года. Воспользуйтесь формулами простого и сложного процента.
- Закончите уравнения реакций Составьте ионноэлектронные и ионно-молекулярные уравнения для тех реакций, где это необходимо. 168. S + HNO3конц →; кипение Н2О2 + К2Сг2O7 + H2SO4→; MgS + H2O→; Se + NaOHконц→; H2S + HNO3→
- 18. В раствор, объемом 70 мл некоторого вещества с концентрацией 0,5 моль/л, поместили твердый адсорбент массой 2,5 г. После достижения адсорбционного равновесия, концентрация вещества снизилась до 0,25 моль/л. Вычислить величину адсорбции.
- 3. В июле 2019 года работник ООО «Луч» проболел 17 календарных дней. Оклад работника 35000 рублей. Общий трудовой стаж работника к началу болезни 5 лет 4 месяца
- Записать уравнения гидролиза соли K2SO3 (молекулярные, ионно- молекулярные, сокращённые ионно-молекулярные) по всем ступеням. Указать окраску универсального индикатора в растворе этой соли, определить направление смещения равновесия гидролиза при: а) подкислении раствора б) подщелачивании раствора; Рассчитать pH в 0,05 н растворе этой соли.
- Вычислить ЭДС хромово-цинкового гальванического элемента, в котором концентрации ионов хрома и цинка, соответственно, равны 0,8 и 1,0 моль/дм3
- Для всех обратимых процессов привести выражения констант химического равновесия. Дано: C1(SO2)=1,3 моль/л C1(O2)=1,2 моль/л 847 С(SO3)=0,4 моль/л Найти: C2(SO2)=? C2(O2)=?
- 1) Записать латинские и русские названия сырья, производящего растения и семейства; 2) Рассмотреть гербарий производящего растения. Описать признаки отличия от других растений данного семейства, не подлежащих сбору; 3) Описать признаки отличия примесей сырья (коры ясеня); 4) Записать химический состав сырья, лекарственные формы, применение; 5) Выписать рецепт на лекарственную форму, получаемую из сырья алтея.
- Используя закон сохранения массы, определить массу образовавшегося CO2 и Н2О (г) в зоне горения; Дано: V=25 м 3 Р=95865 Па Т=1050К М (C2H2)=50г/моль (см. п.1) Найти: m CO2 и Н2О(г)- ?