Ирина Эланс
Записать уравнения гидролиза соли K2SO3 (молекулярные, ионно- молекулярные, сокращённые ионно-молекулярные) по всем ступеням. Указать окраску универсального индикатора в растворе этой соли, определить направление смещения равновесия гидролиза при: а) подкислении раствора б) подщелачивании раствора; Рассчитать pH в 0,05 н растворе этой соли. (Решение → 22642)
Заказ №39084
Записать уравнения гидролиза соли K2SO3 (молекулярные, ионно- молекулярные, сокращённые ионно-молекулярные) по всем ступеням. Указать окраску универсального индикатора в растворе этой соли, определить направление смещения равновесия гидролиза при: а) подкислении раствора б) подщелачивании раствора; Рассчитать pH в 0,05 н растворе этой соли.
Решение:
K2SО3 –соль слабой колоты, гидролиз по аниону Гидролиз по первой ступени: K2SO3 + H2O ↔ KHSO3 + KOH 2K+ + SO3 2- + H2O ↔ K+ + HSO3 - + K+ + OHSO3 2- + H2O ↔ HSO3 - + OHГидролиз по второй ступени: KHSO3 + H2O ↔ H2SO3 + KOH K + + HSO3 - + H2O ↔ H2SO3 + K+ + OHHSO3 - + H2O ↔ H2SO3 + OH
- Вычислить ЭДС хромово-цинкового гальванического элемента, в котором концентрации ионов хрома и цинка, соответственно, равны 0,8 и 1,0 моль/дм3
- Для всех обратимых процессов привести выражения констант химического равновесия. Дано: C1(SO2)=1,3 моль/л C1(O2)=1,2 моль/л 847 С(SO3)=0,4 моль/л Найти: C2(SO2)=? C2(O2)=?
- 1) Записать латинские и русские названия сырья, производящего растения и семейства; 2) Рассмотреть гербарий производящего растения. Описать признаки отличия от других растений данного семейства, не подлежащих сбору; 3) Описать признаки отличия примесей сырья (коры ясеня); 4) Записать химический состав сырья, лекарственные формы, применение; 5) Выписать рецепт на лекарственную форму, получаемую из сырья алтея.
- Используя закон сохранения массы, определить массу образовавшегося CO2 и Н2О (г) в зоне горения; Дано: V=25 м 3 Р=95865 Па Т=1050К М (C2H2)=50г/моль (см. п.1) Найти: m CO2 и Н2О(г)- ?
- а) Закончить уравнение реакции, записать сокращённое ионно-молекулярное Fe(OH)3↓ + H2SO4 = б) По сокращенному - ионно-молекулярному уравнению составить молекулярное 2 Cu2+ + 2 CO3 2- + 2 H2O = [Cu(OH)]2CO3↓ + HCO3 - + Н +
- Вычислить стандартную энтальпию и энтропию реакции: CO(г) + 3H2(г) = CH4(г) + H2O(г)
- Сколько воды (в дм3 ) потребуется для растворения при ст. у. 1 г AgBr?
- Электролиз 400 г 8,5%-ного раствора хлората серебра продолжали до тех пор пока масса раствора не уменьшилась на 25 г. Вычислите массовые доли соединений в растворе, полученном после окончания электролиза, и массы веществ, выделившихся на инертных электродах
- Сколько граммов K2Cr2O7 необходимо взять для приготовления 2 л раствора с титром по железу 0,002792. Какова нормальность раствора K2Cr2O7?
- Можно ли при стандартных условиях провести следующую реакцию в прямом направлении: Сr 2+ + Zn → Cr + Zn2+
- Напишите формулы гидроксидов, соответствующих оксиду (графа 2). Приведите названия гидроксидов по международной номенклатуре. Для сильных оснований и кислот приведите уравнения электролитической диссоциации.
- Составляющие потоков по операционной и инвестиционной деятельности от реализации проекта строительства углеобогатительной фабрики представлены в табл. 2 Ставка дисконтирования Х указана в таблице 1. Таблица 1. Ставка дисконтирования Вариант 4
- 18. В раствор, объемом 70 мл некоторого вещества с концентрацией 0,5 моль/л, поместили твердый адсорбент массой 2,5 г. После достижения адсорбционного равновесия, концентрация вещества снизилась до 0,25 моль/л. Вычислить величину адсорбции.
- 3. В июле 2019 года работник ООО «Луч» проболел 17 календарных дней. Оклад работника 35000 рублей. Общий трудовой стаж работника к началу болезни 5 лет 4 месяца