4. Дано: V(Na2C2O4 )раствор = 20 мл C( Na2C2O4) = 0.025 моль/л V(KMnO4) = 22.5 мл (Решение → 7677)

Заказ №38757

4. Дано: V(Na2C2O4 )раствор = 20 мл C( Na2C2O4) = 0.025 моль/л V(KMnO4) = 22.5 мл Решение: Согласно закону эквивалентов в точке эквивалентности: nэ( Na2C2O4) = nэ(1/5 KMnO4), или: С(1/2 Na2C2O4)∙V( Na2C2O4)р-р = С(1/5 KMnO4)∙ V(KMnO4) (1) Или: 𝑚(1/2Na2C2O4) 𝑀э(1/2Na2C2O4) = С(1/5 KMnO4)∙ V(KMnO4) (1) В данном случае титрантом выступает перманганат калия, а титруемым веществом – оксалат натрия (Мэ(1/2 Na2C2O4) = 1/2∙(2·23 + 2∙12 + 4·16) = 67 (г-экв/моль). Зная молярную концентрацию раствора оксалата натрия можно определить молярную концентрацию эквивалента по формуле (2): С(1/2 Na2C2O4) = С(Na2C2O4)∙М(𝑁𝑎2𝐶2𝑂4) 𝑀( 1 2 𝑁𝑎2𝐶2𝑂4) = 0.025∙134 67 = 0.05 (моль/л) Используя формулу (1) вычислим молярную концентрацию эквивалента перманганата калия: С(1/5 KMnO4) = С(1/2 Na2C2O4)∙V( Na2C2O4)р−р V(KMnO4) = 0.05∙20 22.5 = 0.044 (моль/л) Молярная концентрация перманганата калия соответственно равна (воспользуемся формулой (2)): С(1/5 KMnO4) = С(KMnO4)∙М(KMnO4) 𝑀( 1 5 KMnO4) Тогда молярность равна (учитывая, что молярная масса пермаганата калия М(KMnO4) = 39 + 55 + 4·16 = 158 г/моль; соответственно, молярная масса эквивалента М(1/5 KMnO4) = 158/5 = 31.6 г/моль): С(KMnO4) = С( 1 5 KMnO4)∙М( 1 5 KMnO4) 𝑀(KMnO4) = 0.044∙31.6 158 = 0.0089 (моль/л). Титр раствора перманганата калия рассчитывается по формуле: Т(KMnO4) = 𝑚 𝑉 , Где m – масса растворенного вещества (г); V – объём раствора(мл). Масса перманганата калия определяется через молярностьраствора, то есть: m (KMnO4) = C(KMnO4)·M(KMnO4)·V(KMnO4)