Автопротолиз воды. Константа автопротолиза воды, pH растворов. (Решение → 2668)
Заказ №38752
2. Автопротолиз воды. Константа автопротолиза воды, pH растворов.
Решение:
Автопротолиз – обратимый процесс образования равного числа катионов и анионов из незаряженных молекул жидкого индивидуального вещества за счет передачи протона от одной молекулы к другой. H2O + H2O= H3O+ + OH– Это равновесие называется равновесием автопротолиза воды. Константа автопротолиза для воды обычно называется ионным произведением воды и обозначается как Kw. Ионное произведение численно равно произведению равновесных концентраций ионов гидроксония и гидроксид-анионов. Обычно используется упрощенная запись: При стандартных условиях ионное произведение воды равно 10-14. Оно является постоянной не только для чистой воды, но также и для разбавленных водных растворов веществ. Автопротолиз воды объясняет, почему чистая вода, хоть и плохо, но всё же проводит электрический ток. pH — это водородный показатель— мера активности (в случае разбавленных растворов отражает концентрацию) ионов водорода в растворе, количественно выражающая его кислотность, вычисляется как отрицательный (взятый с обратным знаком) десятичный логарифм концентрации водородных ионов, выраженной в молях на литр:
- Понятие о теории переходного состояния. Катализ.
- Для уравнения реакции 2NO(г) + C(графит) = N2(г) + CO2(г) указать, как меняется энтропия системы. Рассчитать Н 0 298, S 0 298, G 0 298 химической реакции и определить, какой (эндо- или экзотермической) является данная реакция, возможно ли протекание ее при стандартных условиях.
- Определите характер связей в молекуле КHSO3 . Изобразите пространственное строение молекулы, для ковалентных связей укажите направленность и кратность.
- Пороги коагуляции золя сульфида мышьяка(III) для электролитов KNO3, MgCl2, A1Cl3 равны соответственно 50,0; 0,72 и 0,093 ммоль/л. Как соотносятся между собой коагулирующие силы ионов-коагуляторов различной валентности?
- В три колбы влили по 20 мл золя Fe(OH)3. Для коагуляции золя потребовалось добавить в первую колбу 2,1 мл 1 М KI; во вторую - 12,5 мл 0,1 н. Na2SO4; в третью - 7,4 p 0,001 н. K3[Fe(CN)6]
- Золь хлорида серебра получен смешиванием равных объемов 0,0095 М раствора хлорида калия и 0,012 М раствора нитрата серебра. Какой из электролитов: K3[Fe(CN)6], K4[Fe(CN)6] или MgSO4 будет иметь наибольший порог коагуляции для данного золя?
- К 5 см3 золя Fe(OH)3 для начала явной коагуляции необходимо добавить один из следующих растворов: 4 см 3 М раствора хлорида калия (КС1); 0,5 см 0,01 н. раствора сульфата калия (КС1); 3,9 см 0,0005 н. раствора гексацианоферрата(II) калия (K4[Fe(CN)6]). Вычислить порог коагуляции для этих электролитов
- При разработке бизнес-плана было получено значение точки безубыточности. Первоначальные постоянные затраты составляют 400000 рублей, переменные на единицу – 3000 рублей, цена за единицу – 5000 рублей. Но далее был сделан вывод, что предприятие сможет производить только на 20% меньше. Существует три варианта: увеличить цену, сократить переменные затраты или сократить постоянные затраты. На сколько необходимо изменить эти параметры (рассмотреть увеличение каждого параметра отдельно, при неизменных остальных), если планируется еще получить прибыль в размере 100 тыс. рублей
- Для анализа был взят 1,0 г технического Na2CO3 и растворен в произвольном объеме воды. На титрование полученного раствора с метилоранжем было израсходовано 24,33 мл 0,5000 моль-экв/л эквивалентного раствора HCI.
- .В рамках бизнес-плана предприятие рассматривает инвестиционный проект – приобретение новой технологической линии. Стоимость линии – 2 млн руб., срок эксплуатации – 4 года. Износ оборудования исчисляется по методу прямолинейной амортизации, т.е. 25% годовых. Выручка от реализации прогнозируется по годам (в млн. руб.):
- Методом диагонального смешивания рассчитайте, какую массу 50%-го раствора азотной кислоты необходимо добавить к 100г 10%-го раствора, чтобы приготовить 20%-й раствор?
- Рассчитайте изотонический коэффициент для 15%-го раствора хлорида кальция, если a=98%. Определите величину осмотического давления, приняв плотность раствора равной 1,1 1г/см".
- Рассчитайте молярную, моляльную, молярную концентрацию эквивалента и титр 10%-го раствора натрия карбоната, если плотность раствора равна 1,08 г/см3.
- Рассчитайте молекулярную массу эквивалента металла, если при взаимодействии 3,6 г его с хлором образуется 14,1 г соли.