Ирина Эланс
Пороги коагуляции золя сульфида мышьяка(III) для электролитов KNO3, MgCl2, A1Cl3 равны соответственно 50,0; 0,72 и 0,093 ммоль/л. Как соотносятся между собой коагулирующие силы ионов-коагуляторов различной валентности? (Решение → 2672)
Заказ №38752
9. Пороги коагуляции золя сульфида мышьяка(III) для электролитов KNO3, MgCl2, A1Cl3 равны соответственно 50,0; 0,72 и 0,093 ммоль/л. Как соотносятся между собой коагулирующие силы ионов-коагуляторов различной валентности?Дано: Сп(KNO3) = 50,0 ммоль/л Сп(MgCl2) = 0,72 ммоль/л Сп(AlCl3) = 0,093 ммоль/л Найти: Р(KNO3) : Р(MgCl2) : Р(AlCl3) = ?
Решение:
Коагулирующая силая является величиной, обратной порогу коагуляции, значит: Р(KNO3) = 1 Сп(𝐾𝑁𝑂3) = 1 50,0 = 0,02 (л/ммоль) Р(MgCl2) = 1 Сп(MgCl2) = 1 0,72 = 1,39 (л/ммоль)
- В три колбы влили по 20 мл золя Fe(OH)3. Для коагуляции золя потребовалось добавить в первую колбу 2,1 мл 1 М KI; во вторую - 12,5 мл 0,1 н. Na2SO4; в третью - 7,4 p 0,001 н. K3[Fe(CN)6]
- Золь хлорида серебра получен смешиванием равных объемов 0,0095 М раствора хлорида калия и 0,012 М раствора нитрата серебра. Какой из электролитов: K3[Fe(CN)6], K4[Fe(CN)6] или MgSO4 будет иметь наибольший порог коагуляции для данного золя?
- К 5 см3 золя Fe(OH)3 для начала явной коагуляции необходимо добавить один из следующих растворов: 4 см 3 М раствора хлорида калия (КС1); 0,5 см 0,01 н. раствора сульфата калия (КС1); 3,9 см 0,0005 н. раствора гексацианоферрата(II) калия (K4[Fe(CN)6]). Вычислить порог коагуляции для этих электролитов
- Золь иодида серебра получен смешением равных объемов растворов иодида калия и нитрата серебра. Пороги коагуляции (ммоль/л) для различных электролитов имеют следующие значения: C (NaCl) = = 300; C2(Na2SO4) = 20; C2(Ca(NO3)2) = 315; C2(Na3PO4) = 0,6; Сn(AICI3) = 320.
- Напишите и назовите продукты присоединения к ацетилену циановодорода, серной кислоты, уксусной кислоты. Где они применяются?
- Как получить хлоропреновый каучук исходя из ацетилена? Ответ подтвердите соответствующими реакциями с указанием условий.
- Напишите уравнения реакций полного сгорания ацетиленана и пропина.
- Рассчитайте изотонический коэффициент для 15%-го раствора хлорида кальция, если a=98%. Определите величину осмотического давления, приняв плотность раствора равной 1,1 1г/см".
- Рассчитайте молярную, моляльную, молярную концентрацию эквивалента и титр 10%-го раствора натрия карбоната, если плотность раствора равна 1,08 г/см3.
- Рассчитайте молекулярную массу эквивалента металла, если при взаимодействии 3,6 г его с хлором образуется 14,1 г соли.
- Автопротолиз воды. Константа автопротолиза воды, pH растворов.
- Понятие о теории переходного состояния. Катализ.
- Для уравнения реакции 2NO(г) + C(графит) = N2(г) + CO2(г) указать, как меняется энтропия системы. Рассчитать Н 0 298, S 0 298, G 0 298 химической реакции и определить, какой (эндо- или экзотермической) является данная реакция, возможно ли протекание ее при стандартных условиях.
- Определите характер связей в молекуле КHSO3 . Изобразите пространственное строение молекулы, для ковалентных связей укажите направленность и кратность.