Для уравнения реакции 2NO(г) + C(графит) = N2(г) + CO2(г) указать, как меняется энтропия системы. Рассчитать Н 0 298, S 0 298, G 0 298 химической реакции и определить, какой (эндо- или экзотермической) является данная реакция, возможно ли протекание ее при стандартных условиях. (Решение → 2670)

Заказ №38752

5. Для уравнения реакции 2NO(г) + C(графит) = N2(г) + CO2(г) указать, как меняется энтропия системы. Рассчитать Н 0 298, S 0 298, G 0 298 химической реакции и определить, какой (эндо- или экзотермической) является данная реакция, возможно ли протекание ее при стандартных условиях. Рассчитать константу и температуру равновесия реакции и указать, при каких температурах (больших или меньших Тр) реакция будет протекать самопроизвольно. Рассчитать Кр при Т = Тр + 500 К и сделать вывод о направлении самопроизвольного протекания реакции при данной температуре.

Решение:

Уравнение реакции имеет вид: 2NO(г) + C(графит) = N2(г) + CO2(г) Дана гетерогенная реакция, количество молей газообразных веществ реагентов равно 2, а количество молей продуктов реакции газообразных равно 2, но в продуктах образуются 2 разные молекулы газов, следовательно, энтропия системы возрастает. Используя справочные данные и следствие из закона Гесса, определим тепловой эффект реакции: Н 0 298 = Н 0 298(N2) + Н 0 298(CO2) – 2*Н 0 298(NO) - Н 0 298(C) = 0 + (-393,51) – 2*90,37 – 0 = - 574,25 (кДж/моль)