Ирина Эланс
Что такое «гибридизация атомных орбиталей»? Какое строение имеют молекулы типа АВn, если связь в них образуется за счет sp, sp2 , sp3 , sp3d и sp3d 2 -гибридизации орбиталей атома А (Решение → 44059)
Заказ №65773
Что такое «гибридизация атомных орбиталей»? Какое строение имеют молекулы типа АВn, если связь в них образуется за счет sp, sp2 , sp3 , sp3d и sp3d 2 -гибридизации орбиталей атома А? Приведите примеры молекул с указанными типами гибридизации.
Решение:
Гибридизация валентных орбиталей — концепция смешения разных, но близких по энергии орбиталей данного атома, с возникновением того же числа новых гибридных орбиталей, одинаковых по энергии и форме.
- Определите по описанию: а) щелочной металл, у которого валентным является 4s 1 -электрон; б) элемент с одним неспаренным 2рэлектроном; в) самый легкий элемент, внешний энергетический уровень которого содержит
- При восстановлении 0,4638 г оксида металла получено 0,4316 г металла. Определите молярную массу эквивалента металла и его оксида
- Объясните по методу валентных связей (ВС) строение молекулы AsBr3. Если имеет место гибридизация, то каков ее тип? Каков угол между направлениями связей в этой молекуле
- Какая частица, атом Mn или катион Mn2+, имеет больше протонов, чем электронов. Составьте электронную конфигурацию катиона Mn2+ . Составьте уравнение реакции и определите число молей плавиковой кислоты
- При сплавлении гидроксида натрия с металлическим натрием последний восстанавливает водород щелочи в гидрид-ион. Составьте уравнение реакций
- Определите степени окисления элементов в соединениях: FeS, Fe2S3, Fe2(SO4)3, K2FeO4, Fe(FeO2)2, K3[Fe(CN)6]. В приведенных схемах определите: N +5 → N2 0 , N -3 → N +5 , N +5 → N +3 , N +3 → N -3
- Какую массу воды нужно прибавить к 200 см3 32,00%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,16 г/см3 ) для получения 16,00%-ного раствора
- Рассчитайте эквивалентную электропроводимость 0,1м раствора муравьиной кислоты, если сопротивление этого раствора равно 280 Ом; а подвижности ионов соответственно равны
- В чем заключается сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите примеры. Составьте уравнения соответствующих электрохимических процессов в нейтральной среде
- Для реакций определить изменяющиеся степени окисления элементов, указать окислители и восстановители. С помощью ионноэлектронных или электронных уравнений расставить коэффициенты в уравнениях реакции
- Написать в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения реакций совместного гидролиза и объяснить механизм их протекания
- Сколько граммов карбоната кальция способны прореагировать с 200 мл 5%-ного раствора НС1 (ρ = 1.028 г/мл)
- При какой абсолютной температуре становится возможным самопроизвольное протекание реакции: СаСО3(к.) = СаО(к.) + СО2(г.) в стандартных состояниях компонентов? При решении используйте справочные данные приложения
- Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения; назовите все вещества: Fe → FeCl3 → Fe(NO3)3