Какая частица, атом Mn или катион Mn2+, имеет больше протонов, чем электронов. Составьте электронную конфигурацию катиона Mn2+ . Составьте уравнение реакции и определите число молей плавиковой кислоты (Решение → 44070)
Заказ №65773
Какая частица, атом Mn или катион Mn2+, имеет больше протонов, чем электронов. Составьте электронную конфигурацию катиона Mn2+ . Составьте уравнение реакции и определите число молей плавиковой кислоты, которое потребуется для растворения 48 г титана. Приведите уравнения полуреакций и стандартные окислительновосстановительные потенциалы систем Cr3+/Cr2+ и О2/Н2О в кислой среде. Укажите, какая полуреакция будет протекать в прямом, а какая – в обратном направлении. Составьте ионное уравнение реакции. Изменится ли окраска раствора, содержащего соединения Cr(II), при стоянии на воздухе?
Решение:
атом Mn чтобы превратится в катион Mn2+ отдает 2 электрона, поэтому в ионе больше протонов, чем электронов. Электронная конфигурация катиона Mn2+: 1s 22s 22p 63s 23p64s 03d5 уравнение реакции: Уравнение реакции: Ti + 4HF = TiF4 + 2H2, По уравнению реакции: n(HF) = 4n(Si) = 4*m(Si)/M(Si) = 4*48/48 = 4 моль
- При сплавлении гидроксида натрия с металлическим натрием последний восстанавливает водород щелочи в гидрид-ион. Составьте уравнение реакций
- Определите степени окисления элементов в соединениях: FeS, Fe2S3, Fe2(SO4)3, K2FeO4, Fe(FeO2)2, K3[Fe(CN)6]. В приведенных схемах определите: N +5 → N2 0 , N -3 → N +5 , N +5 → N +3 , N +3 → N -3
- Какую массу воды нужно прибавить к 200 см3 32,00%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,16 г/см3 ) для получения 16,00%-ного раствора
- В гомогенной системе А(г) + 2В(г) ↔ С(г) равновесные концентрации реагирующих газов: [A] = 0,06 моль/дм3 ; [B] = 0,12 моль/дм3 ; [C] = 0,216 моль/дм3 . Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ
- При какой температуре наступит равновесие системы: СО(г) + 2Н2(г)↔ СН3ОН(ж); Н = -128,05 кДж
- Напишите электронные формулы ионов Pb+2 и N-3 . Сколько свободных р-орбиталей в ионах этих элементов
- Газовая коррозия низкоуглеродистой стали при определенной температуре и парциальном давлении водяного пара и водорода 90 и 10 кПа соответственно) протекает по уравнению. Определите термодинамическую возможность газовой
- Сколько граммов карбоната кальция способны прореагировать с 200 мл 5%-ного раствора НС1 (ρ = 1.028 г/мл)
- При какой абсолютной температуре становится возможным самопроизвольное протекание реакции: СаСО3(к.) = СаО(к.) + СО2(г.) в стандартных состояниях компонентов? При решении используйте справочные данные приложения
- Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения; назовите все вещества: Fe → FeCl3 → Fe(NO3)3
- Что такое «гибридизация атомных орбиталей»? Какое строение имеют молекулы типа АВn, если связь в них образуется за счет sp, sp2 , sp3 , sp3d и sp3d 2 -гибридизации орбиталей атома А
- Определите по описанию: а) щелочной металл, у которого валентным является 4s 1 -электрон; б) элемент с одним неспаренным 2рэлектроном; в) самый легкий элемент, внешний энергетический уровень которого содержит
- При восстановлении 0,4638 г оксида металла получено 0,4316 г металла. Определите молярную массу эквивалента металла и его оксида
- Объясните по методу валентных связей (ВС) строение молекулы AsBr3. Если имеет место гибридизация, то каков ее тип? Каков угол между направлениями связей в этой молекуле