Определите степени окисления элементов в соединениях: FeS, Fe2S3, Fe2(SO4)3, K2FeO4, Fe(FeO2)2, K3[Fe(CN)6].  В приведенных схемах определите: N +5 → N2 0 , N -3 → N +5 , N +5 → N +3 , N +3 → N -3 (Решение → 44042)

Заказ №65773

Определите степени окисления элементов в соединениях: FeS, Fe2S3, Fe2(SO4)3, K2FeO4, Fe(FeO2)2, K3[Fe(CN)6].  В приведенных схемах определите: N +5 → N2 0 , N -3 → N +5 , N +5 → N +3 , N +3 → N -3 а) на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень окисления элементов, б) какой элемент окисляется, в) какой элемент восстанавливается.  На основе данных схем составьте уравнения полуреакций: S → H2S MnO4 - → MnO4 2-  Пользуясь методом учета степеней окисления элементов, закончите схемы реакций: As2O3 + Zn + H2SO4 → H3As + ZnSO4 + H2O KNO3 → KNO2 + O2 H2O2 → H2O + O2  На основе стандартных электродных потенциалов полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет протекать в системе: Hg2 2+ + NO + H2O ↔ Hg + H+ + NO3 - φ 0 , B Hg2 2+ + 2ē = 2Hg +0,79 NO3 - + 4H+ + 3ē = NO + 2H2O +0,96

Решение: 

степени окисления элементов в соединениях: Fe+2S -2 , Fe+3 2S -2 3, Fe+3 2(S+6O -2 4)3, K+1 2Fe+6O -2 4, Fe+2(Fe+3O -2 2)2, K+1 3[Fe+3(C+2N -3 )6].  уравнения полуреакций: S + 2Н+ + 2е → H2S восстановление MnO4 - + 1е→ MnO4 2- восстановление  схемы реакций: As+3 2O3 + Zn0 + H2SO4 → H3As-3 + Zn+2SO4 + H2O восстановитель Zn0 – 2ē → Zn+2 6 окисление  12  окислитель 2As+3 + 12ē → 2As-3 1 восстановление As2O3 + 6Zn + 6H2SO4 → 2H3As + 6ZnSO4 + 3H2O