Дана эквивалентная масса металла mэ=4,5г. Какой объем водорода при 270 С и давлении 2 атм. получится при взаимодействии заданной массы металла m(Ме)=55,0г с серной кислотой. (Решение → 34162)

Заказ №38834

Дана эквивалентная масса металла mэ=4,5г. Какой объем водорода при 270 С и давлении 2 атм. получится при взаимодействии заданной массы металла m(Ме)=55,0г с серной кислотой. Дано: mэ(Ме)=4,5 г Т=270С=300К Р=2атм=202600Па m(Me)=55,0г Найти: V(H2)-?

Решение:

1. Схематично реакцию взаимодействия металла с серной кислотой можно представить следующим образом: Ме+H2SO4 H2 +МеSO4 mэ=m(Ме)/n=4,5 г Вычислим число моль металла, участвующего в реакции n= m(Ме)/ mэ(Ме)=55,0/4,5=12,22 моль Тогда уравнение реакции примет вид 12Ме+6H2SO4=6H2 +6Ме2SO4 Уравнение состояния идеального газа (иногда уравнение Клапейрона или уравнение Клапейрона — Менделеева) — формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объёмом и абсолютной температурой идеального газа. Уравнение имеет вид: