Дана схема реакции (вариант 11 в табл.1). Подчеркните элементы, меняющие степень окисления. Запишите реакции окисления и восстановления. (Решение → 34155)

Заказ №38834

Дана схема реакции (вариант 11 в табл.1). Подчеркните элементы, меняющие степень окисления. Запишите реакции окисления и восстановления. Подберите множители (основные коэффициенты) для реакции окисления и восстановления так, чтобы число отдаваемых и принимаемых электронов было одинаковым (метод электронного баланса). Расставьте коэффициенты в схеме реакции. Выпишите вещества: окислитель и восстановитель. Рассчитайте молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя.

Решение:

1. Заданная схема реакции KClO3+HBrKCl+Br2+H2O Расставим степень окисления элементов в каждом из реагирующих веществ и подчеркнем элементы, меняющие степень окисления: K +Cl+5O –2 3+H+Br–K +Cl–+Br2 0+H+ 2O –2 2. Составим уравнения электронного баланса Cl+5 + 6е Cl– ||2|| 1 - окислитель реакция восстановления 2Br– -2 Br0 2 ||6|| 3 - восстановитель реакция окисления 3. Расставим коэффициенты в уравнении реакции в соответствии с уравнениями электронного баланса и с законом сохранения массы веществ (число элементов в правой и левой части уравнения должно совпадать). Наименьшее общее кратное 2 и 6 является 6: для реакции окисления множитель 1, для реакции восстановления – множитель 3.