Дана схема реакции (см. вариант 1 в табл.1). 5. Подчеркните элементы, меняющие степень окисления. 6. Запишите реакции окисления и восстановления. (Решение → 34039)

Заказ №38834

Дана схема реакции (см. вариант 1 в табл.1). 5. Подчеркните элементы, меняющие степень окисления. 6. Запишите реакции окисления и восстановления. 7. Подберите множители (основные коэффициенты) для реакции окисления и восстановления так, чтобы число отдаваемых и принимаемых электронов было одинаковым (метод электронного баланса). 8. Расставьте коэффициенты в схеме реакции. Выпишите вещества: окислитель и восстановитель. Рассчитайте молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя.

Решение:

1. Заданная схема реакции KMnO4+HClMnCl2+Cl2+KCl+H2O Расставим степень окисления элементов в каждом из реагирующих веществ и подчеркнем элементы, меняющие степень окисления: K +Mn+7O4 –2+H+Cl–Mn+2Cl2 –+Cl2 0+K+Cl–+H+ 2O –2 2. Составим уравнения электронного баланса Mn+7+5 е Mn+2||5|| 2 - окислитель реакция восстановления 2Cl– -2 Cl0 2 ||2|| 5 - восстановитель реакция окисления 3. Расставим коэффициенты в уравнении реакции в соответствии с уравнениями электронного баланса и с законом сохранения массы веществ (число элементов в правой и левой части уравнения должно совпадать). Наименьшее общее кратное 2 и 5 является 10: для реакции окисления множитель 2, для реакции восстановления – множитель 5.