Ирина Эланс
Дано: ω(С12Н22О11) = 10 % = 0.1 t = 100ºC p(H2O) (100ºC) = 101.324 кПа (Решение → 25427)
Заказ №38748
Дано: ω(С12Н22О11) = 10 % = 0.1 t = 100ºC p(H2O) (100ºC) = 101.324 кПа
Решение:
Согласно первому закону Рауля, парциальное давление насыщенного пара компонента раствора прямо пропорционально его мольной доле в растворе, причём коэффициент пропорциональности равен давлению насыщенного пара над чистым компонентом. Для бинарного раствора, состоящего из компонентов А и В (компонент А считаем растворителем), удобнее использовать другую формулировку: Относительное понижение парциального давления пара растворителя над раствором не зависит от природы растворённого вещества и равно его мольной доле в растворе.
- Напишите схему и назовите продукты реакций, которая преобладает при нагревании смеси этилового и метилового спиртов (в соотношении 1: 1) в присутствии каталитического количества конц. серной кислоты. Приведите уравнения побочных реакций.
- Эксперты компании X составили сводные данные о стоимости источников капитала компании в случае финансирования новых проектов: Диапазон величины источника, тыс. руб. Заемный капитал Привилегированные акции Обыкновенные акции 0-250 8 12 15 250-500 8 14 16 500-750 9 15 17 750-1000 10 15 18 Свыше 1000 12 18 20 Целевая структура капитала компании составляет: - привилегированные акции - 20%; - обыкновенный акционерный капитал - 20 %; - заемный капитал – 60 %.
- Функция потребления имеет вид: C = 300 + 0,7(Y–T), где Y – уровень национального дохода; T – величина налогов. Определите размер равновесного уровня доходов, при условии, что налоги сократились на 200 млн. руб.?
- По величине ПР вычислить растворимость малорастворимого электролита с учетом коэффициентов активности ионов.
- Задача 1. Кузнецова, желая напугать своего мужа, наставила на него газовый револьвер и стала нажимать спусковой крючок, предполагая, что он не заряжен, так как она его не заряжала. Однако, она не знала, что ее муж зарядил накануне револьвер.
- Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: 1) Be(OH)2 и NaOH 2) Cu(OH)2 и HNO3 3) ZnOHNO3 и HNO3
- Вычислить Кгидр., степень гидролиза и рН в растворах солей
- Возвращаясь поздно вечером домой с работы, Резер наткнулся на спящего около подъезда на скамейке своего соседа по подъезду Панкова, от которого сильно пахло спиртным. Оглянувшись по сторонам и убедившись, что никого поблизости нет, Резер проверил все карманы одежды Панкова и достал оттуда кошелек с 2712 рублями, и, забрав его, пошел в свою квартиру.
- При равновесной концентрации аммиака, равной 1,0 М, Ni2+ образует в основном комплекс состава Ni(NH3)4 2+ . Может ли в этих условиях образовываться осадок Ni(OH)2, если общая концентрация ионов Ni2+ равна1 · 10–2М
- Напишите схемы реакций получения n-крезола: а) из n-толуидина; б) из толуола. Приведите уравнения и назовите продукты реакций, указывающих на разницу в кислотных свойствах n -крезола и изомерного ему спирта.
- Рассчитайте степень образования Cu(CN)4 3- по условиям задачи 191
- Корпускулярно-волновой дуализм материи. Уравнение Луи де Бройля. Принцип неопределенности Гейзенберга.
- Реакции выражаются схемами P+HClO3+H2OH3PO4+HCl H3AsO3+KMnO4+H2SO4H3AsO4+MnSO4+K2SO4+H2O Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнении реакций.
- Какова должна быть концентрация аммиака в растворе, содержащем 0,025 М сульфата цинка, чтобы закомплексованность была равна 1,25 • 106 при ионной силе, равной 2. В данных условиях образуется в основном комплекс Zn(NH3)4 2+