При равновесной концентрации аммиака, равной 1,0 М, Ni2+ образует в основном комплекс состава Ni(NH3)4 2+ . Может ли в этих условиях образовываться осадок Ni(OH)2, если общая концентрация ионов Ni2+ равна1 · 10–2М (Решение → 25421)

Заказ №39039

. При равновесной концентрации аммиака, равной 1,0 М, Ni2+ образует в основном комплекс состава Ni(NH3)4 2+ . Может ли в этих условиях образовываться осадок Ni(OH)2, если общая концентрация ионов Ni2+ равна1 · 10–2М?

Решение: В водном растворе устанавливается равновесие: Ni2+ + 4NH3 ↔ Ni(NH3)4 2+ β=1012.03=1.07*1012 Выражение константы устойчивости: 2 3 4 7 2 4 3 7 2 4 2 10 [Ni(NH ) ] 9.12 10 [Ni ][NH ] 0.01 9.12 10 [Ni ] 1 [Ni ] 1.1 10 Куст Куст М               Рассчитаем концентрацию гидроксил ионов в 1М растворе аммиака: Степень диссоциации: 5 1,76 10 3 4.20 10 1 Кд С         Концентрация гидроксил ионов: