Заказ №38812

Реакции выражаются схемами P+HClO3+H2OH3PO4+HCl H3AsO3+KMnO4+H2SO4H3AsO4+MnSO4+K2SO4+H2O Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнении реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем; какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.

Решение:

1. Для данной схемы реакции P+HClO3+H2OH3PO4+HCl Расставим степень окисления элементов в каждом из реагирующих веществ и подчеркнем элементы, меняющие степень окисления: P 0+H+Cl+5O –2 3+H+ 2O=H+ 3P +5O –2 4+H+Cl– В данном случае имеет место межмолекулярная окислительно-восстановительная реакция. В таких реакциях атом – окислитель и атом-восстановитель входят в состав разных веществ и являются атомами разных элементов Составим уравнения электронного баланса Cl+5+6е̅ Cl- ||5 – окислитель реакция восстановления P 0 - 5е̅ Р +5 ||6 - восстановитель реакция окисления Расставим коэффициенты в уравнении реакции в соответствии с уравнениями электронного баланса и с законом сохранения массы веществ (число элементов в правой и левой части уравнения должно совпадать). 6P+5HClO3+9H2OH3PO4+5HCl Окислителем является хлорноватистая кислота за счёт атома хлора, который понижает свою степень окисления с +5 до -1, а восстановителем фосфор, который повышает свою степень окисления с 0 до +5.