Дать характеристику металлам: 2в: Металлы побочной подгруппы I группы (общая характеристика подгруппы). Медь и ее соединения. Применение. (Решение → 14132)

Заказ №38777

Дать характеристику металлам: 2в: Металлы побочной подгруппы I группы (общая характеристика подгруппы). Медь и ее соединения. Применение.

Решение:

Элементы подгруппы меди. Медь Сu и ее электронные аналоги — серебро Ag и золото Аu — являются элементами побочной подгруппы первой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура атомов элементов подгруппы меди может быть выражена формулой ... (n — 1)d 10s 1 , где n — номер внешнего электронного слоя, совпадающий с номером периода в периодической системе.

Наличие одного неспаренного электрона на внешнем энергетическом уровне атома объясняет одновалентное состояние металлов. Причем соединения серебра (I) являются единственными устойчивыми для этого элемента. «Провал электрона» из внешнего слоя в предвнешний обуславливает возможность атома переходить в возбужденное состояние (этот электрон очень подвижен): с предвнешнего dподуровня этот электрон при возбуждении переходит на р-подуровень внешнего энергетического уровня, появляется 3 неспаренных электрона, при этом появляется возможность проявлять валентность 2 и 3.

Медь, серебро и золото представляют собой металлы соответственно красного, белого и желтого цвета. Все они (особенно Аu) характеризуются исключительной пластичностью. Также они отличаются высокой тепло- и электропроводностью.

Медь и ёё соединения.

Элемент находится в периодической системе Д.И. Менделеева в IV периоде I группе, побочной подгруппе.

Строение атома: Cu +29 ) ) ) ) 2,8,18,1

Особенность строения атома: происходит «провал» электрона с 4-s подуровня на 3-d подуровень.

Электронная формула: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10

Валентные электроны находятся на 3d и 4s подуровнях.

Низшая валентность равна: I

Высшая валентность равна: III

Степени окисления: +3, +2, +1.

Более устойчива степень окисления +2.

Координационное число – 4.

Нахождение в природе: Общее содержание меди в земной коре сравнительно невелико (0,01 вес.%), однако она чаще, чем другие элементы встречается в самородном виде. Медь входит в состав более чем198 минералов. Куприт – Cu2O Медный блеск – Cu2S Халькопирит – CuFeS2 Малахит – (CuOH)2CO3 Самородная медь. Получение меди: В лаборатории: СuSO4 + Fe ⇒FeSO4 + Cu

В промышленности: Cu2S + 2O2 ⇒ 2CuO + SO2↑ 2CuO +Cu2S ⇒ 4Cu + SO2↑ эл-з 2СuSO4 + 2H2O ⇒2Cu + O2↑ + 2H2SO4

Физические свойства меди: тягучий, вязкий металл красного цвета (в изломе – розового). Обладает высокой тепло- и электропроводимостью.

Химические свойства:

1. Взаимодействие с простыми веществами: Cu +Cl2 ⇒ CuCl2 (в присутствии влаги) 2Cu +O2 ⇒2CuO при нагревании Cu +S ⇒ CuS сульфид меди (II) 3Cu + 2P ⇒ Cu3P2 фосфид 2Cu + Si ⇒ Cu2Si силицид Во всех этих реакциях медь проявляет свойства восстановителя.

2. Взаимодействие меди со сложными веществами: в ряду напряжений металлов медь стоит после водорода и не способна вытеснять водород из растворов кислот. Медь растворяется только в кислотах окислителях: азотной и концентрированной серной при кипячении. Cu + H2SO4 (к) ⇒CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(p) ⇒ Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O Cu + 4HNO3(к) ⇒ Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O Cu + 2FeCl3 ⇒CuCl2 + 2FeCl2 Cu + CuCl2 ⇒ 2CuCl Cu + HgCl2 ⇒ Hg + CuCl2

Дать характеристику металлам: 2в: Металлы побочной подгруппы I группы (общая характеристика подгруппы). Медь и ее соединения. Применение.

Дать характеристику металлам: 2в: Металлы побочной подгруппы I группы (общая характеристика подгруппы). Медь и ее соединения. Применение.