Для анализа вещества на содержание оксида цинка образец цинка массой 0,1821 г обработали 30,00 см3 феррицианида калия [ ( ) ])  3 1 ( C K4 Fe CN 6 0,1000 моль/дм3 . На титрование избытка феррицианида калия израсходовано 23,75 см3 раствора сульфата цинка )  2 1 ( C ZnSO4 0,1010 моль/дм3 . Какова массовая доля оксида цинка в образце? (Решение → 33339)

Заказ №38834

Для анализа вещества на содержание оксида цинка образец цинка массой 0,1821 г обработали 30,00 см3 феррицианида калия [ ( ) ])  3 1 ( C K4 Fe CN 6 0,1000 моль/дм3 . На титрование избытка феррицианида калия израсходовано 23,75 см3 раствора сульфата цинка )  2 1 ( C ZnSO4 0,1010 моль/дм3 . Какова массовая доля оксида цинка в образце? Дано: m=0,1821г V(K4[Fe(CN)6])=30,00см3=0,0300дм3 [ ( ) ])  3 1 ( C K4 Fe CN 6 0,1000 моль/дм3 . V(ZnSO4)=23,75см3 )  2 1 ( C ZnSO4 0,1010 моль/дм3 Найти: 𝜔(ZnO)-?

Решение:

1. При титровании избытка феррицианида калия происходит следующая реакция: 3ZnSO4+2K4[Fe(CN)6]=K2Zn3[Fe(CN)6]2+3K2SO4 В реакциях комплексообразования молярная масса эквивалента численно равна молярной массе, деленной на число зарядов катионов металла, которые применяют участие в образовании молекулы комплексного соединения. В двух молекулах гексацианоферрата (II) калия было замещено 6 ионов калия тремя ионами цинка, следовательно, в каждой молекуле было замещено 3 иона калия или во взаимодействии с каждой молекулой приняли участие 3 заряда ионов цинка, следовательно: 3 ( [ ( ) ]) [ ( ) ]) 1 ( 4 6 4 6 M K Fe CN K Fe CN Z M   Согласно закону эквивалентов при прямом титровании [ ( ) ])  3 1 ( n K4 Fe CN 6 ) 2 1 ( n ZnSO4