Для данной химической реакции определить (таблица 2): - скорость химической реакции в начальный момент (Решение → 16146)

Заказ №38737

Задача № 2. Для данной химической реакции определить (таблица 2): - скорость химической реакции в начальный момент; - когда прореагирует 63% первого компонента; - константу скорости К2 при Т2; - энергию активации данной реакции; - константу скорости К3 при Т3. Исходные вещества взяты в стехиометрическом соотношении и реакция протекает в закрытом сосуде. ( -температурный коэффициент). ТАБЛИЦА 2. № Реакция Т1, К K Т2, К  Т3, К 12 900 0,310-4 1050 4 360

Решение:

Уравнение химической реакции имеет вид: Согласно закону действующих масс, скорость химической реакции в начальный момент времени состаавит: vo = K*[S2]*[CO2] 4 = 0,3*10-4*1*(4)4 = 0,00786 Когда прореагирует 63% первого компонента, тогда концентрация первого компонента составит: (1-0,63 = 0,37), тогда: vo = K*[S2]*[CO2] 4 = 0,3*10-4*0,37*(4*0,37)4 = 5,33*10-5 Согласно закону Вант-Гоффа, определим значение константы скорости К2 при Т2: = υ(T2-T1)/10 = 4(1050-900)/10 = 1,07*109 Откуда: К2 = К1*1,07*109 = 0,3*10-4*1,07*109 = 3,21*104 Зная величины К1 и К2, определим значение энергии активации: Еа = = = 1088991 (Дж)

Для данной химической реакции определить (таблица 2): - скорость химической реакции в начальный момент