Ирина Эланс
Для данной реакции рассчитайте изменение энтальпии ΔН298, энтропии ΔS298 и энергии Гиббса ΔG298. Рассчитайте температурную область самопроизвольного протекания реакции. 173 (Для расчета используйте данные таблицы (Решение → 43470)
Заказ №63137
Для данной реакции рассчитайте изменение энтальпии ΔН298, энтропии ΔS298 и энергии Гиббса ΔG298. Рассчитайте температурную область самопроизвольного протекания реакции. 173 (Для расчета используйте данные таблицы стандартных термодинамических потенциалов)
Решение:
C2H2(г) + H2O (ж) → CH3–CHO(ж) Рассчитаем энтальпию и энтропию реакции: 0 х.р. = f 0 CH3CHO– (f 0 C2H2+ f 0 H2O) 0 х.р. = -166,0-(226,8-285,84) = -106,96 кДж S 0 х.р. = S 0 CH3CHO– (S 0 C2H2+ S 0 H2O) S 0 х.р. = 264-(200,8+69,96) = -6,76 Дж/К
- Для обратимой реакции 3H2(г) + N2(г) ↔ 2NH3(г) + Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: 172 а) уменьшить температуру; б) уменьшить давление; в) увеличить концентрацию NH3. Рассчитайте константу
- Для данной химической реакции напишите кинетическое уравнение и определите теоретический порядок реакции. Рассчитайте, как изменится скорость реакции при указанных изменениях условий протекания реакции. 2SO2(г) + O2(г)
- Напишите уравнения диссоциации двух данных веществ. Рассчитайте рН водных растворов обоих веществ с указанной концентрацией (константа диссоциации слабого электролита приведена в задании). Вещества: HNO3
- Определите временную, постоянную и общую жесткость природной воды, в 1 м3 которой содержится данная масса следующих солей. 300 г Mg(HCO3)2, 200 г CaCl2, 100 г KCl
- Задание 4. В объеме воды V(H2O) растворили массу вещества m. Плотность полученного раствора ρ. а) найдите массовую долю вещества в растворе, молярную и нормальную концентрации и титр полученного раствора; б) Какие
- На сгорание 8 г металла было затрачено 2,24 л кислорода. Рассчитайте эквивалент металла и определите, какой металл был взят для данной реакции.
- Напишите графические формулы данных веществ, их названия и укажите классы соединений, к которым они относятся. HI, Fe2O3, Fe(OH)3, CaOHCl
- Вычислите молярную и моляльную концентрации раствора KCl с массовой долей 10% и плотностью 1,063г/мл
- Для полного осаждения сульфата бария из 100г раствора хлорида бария с массовой долей 15% потребовалось 14,4мл серной кислоты. Определите нормальность раствора серной кислоты
- Образуется ли осадок, если 0,0001М раствору К4[Mn(C2O4)3] прилили равный объем 0,0020M cульфида калия? Кн([Mn(C2O4)3] 4- ) = 3,8ˑ10-20 , Ks(MnS) = 2,5ˑ10-15
- Напишите электронную и электронно-графическую формулу для данного атома в основном и возбужденном состояниях. Определите возможные валентности этого атома. б) Укажите типы химических связей между атомами в
- Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов (из задания 13), подберите анодное и катодное покрытие для данного металла. Напишите уравнения коррозии, протекающей а) на воздухе, б) во влажном воздухе, в) в кислой среде. Hg (ртуть)
- Напишите уравнения электродных процессов при электролизе водного раствора данной соли с инертными электродами. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на катоде и аноде при данной силе тока I за время t. Na2SO4, I = 1A, t = 4 часа
- Методом электронного баланса закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции. Рассчитайте эквиваленты окислителя и восстановителя в данной реакции. Na2SO3 + KMnO4 + H2O→ MnO2 +