Ирина Эланс
Определите временную, постоянную и общую жесткость природной воды, в 1 м3 которой содержится данная масса следующих солей. 300 г Mg(HCO3)2, 200 г CaCl2, 100 г KCl (Решение → 43463)
Заказ №63137
Определите временную, постоянную и общую жесткость природной воды, в 1 м3 которой содержится данная масса следующих солей. 300 г Mg(HCO3)2, 200 г CaCl2, 100 г KCl
Решение:
Соль Mg(HCO3)2 обуславливает временную жесткость: 3 2 3 2 ( ( ) ) 300 1000 1000 3,53 / ( ( ) ) 85 1000 вр т Ж ммоль экв л


- Задание 4. В объеме воды V(H2O) растворили массу вещества m. Плотность полученного раствора ρ. а) найдите массовую долю вещества в растворе, молярную и нормальную концентрации и титр полученного раствора; б) Какие
- На сгорание 8 г металла было затрачено 2,24 л кислорода. Рассчитайте эквивалент металла и определите, какой металл был взят для данной реакции.
- Напишите графические формулы данных веществ, их названия и укажите классы соединений, к которым они относятся. HI, Fe2O3, Fe(OH)3, CaOHCl
- В колбу вместимостью 100 мл отобрази 10 мл раствора фурацилина и довели объем раствора до метки дистиллированной водой. В две мерные колбы вместимостью 50 мл отобрали по 10 мл полученного раствора и
- При определении Fe в виде моносульфосалицилата оптическая плотность раствора, содержащего 0,23 мг Fе в 50 мл, оказалась равной 0,264 (толщина слоя кюветы была равна 2,0 см). Вычислить значение молярного коэффициента поглощения
- 1 г детской игрушки залили 25 мл раствора кислоты. Взяли 1 мл приготовленной вытяжки из детской игрушки и добавили фонового раствора до 10 мл. Высота волны при полярографировании составила 12 мм. Затем в раствор
- Какие коррозионные процессы протекают при нарушении оловянного покрытия на стальном изделии в морской воде (рН=7,5)? Привести схему гальванического элемента, работающего при данном виде коррозии
- Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов (из задания 13), подберите анодное и катодное покрытие для данного металла. Напишите уравнения коррозии, протекающей а) на воздухе, б) во влажном воздухе, в) в кислой среде. Hg (ртуть)
- Напишите уравнения электродных процессов при электролизе водного раствора данной соли с инертными электродами. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на катоде и аноде при данной силе тока I за время t. Na2SO4, I = 1A, t = 4 часа
- Методом электронного баланса закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции. Рассчитайте эквиваленты окислителя и восстановителя в данной реакции. Na2SO3 + KMnO4 + H2O→ MnO2 +
- Для данной реакции рассчитайте изменение энтальпии ΔН298, энтропии ΔS298 и энергии Гиббса ΔG298. Рассчитайте температурную область самопроизвольного протекания реакции. 173 (Для расчета используйте данные таблицы
- Для обратимой реакции 3H2(г) + N2(г) ↔ 2NH3(г) + Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: 172 а) уменьшить температуру; б) уменьшить давление; в) увеличить концентрацию NH3. Рассчитайте константу
- Для данной химической реакции напишите кинетическое уравнение и определите теоретический порядок реакции. Рассчитайте, как изменится скорость реакции при указанных изменениях условий протекания реакции. 2SO2(г) + O2(г)
- Напишите уравнения диссоциации двух данных веществ. Рассчитайте рН водных растворов обоих веществ с указанной концентрацией (константа диссоциации слабого электролита приведена в задании). Вещества: HNO3