Ирина Эланс
Напишите графические формулы данных веществ, их названия и укажите классы соединений, к которым они относятся. HI, Fe2O3, Fe(OH)3, CaOHCl (Решение → 43448)
Заказ №63137
Напишите графические формулы данных веществ, их названия и укажите классы соединений, к которым они относятся. HI, Fe2O3, Fe(OH)3, CaOHCl
Решение:
HI, йодоводород, кислота, структурная формула: H-I
- В колбу вместимостью 100 мл отобрази 10 мл раствора фурацилина и довели объем раствора до метки дистиллированной водой. В две мерные колбы вместимостью 50 мл отобрали по 10 мл полученного раствора и
- При определении Fe в виде моносульфосалицилата оптическая плотность раствора, содержащего 0,23 мг Fе в 50 мл, оказалась равной 0,264 (толщина слоя кюветы была равна 2,0 см). Вычислить значение молярного коэффициента поглощения
- 1 г детской игрушки залили 25 мл раствора кислоты. Взяли 1 мл приготовленной вытяжки из детской игрушки и добавили фонового раствора до 10 мл. Высота волны при полярографировании составила 12 мм. Затем в раствор
- Какие коррозионные процессы протекают при нарушении оловянного покрытия на стальном изделии в морской воде (рН=7,5)? Привести схему гальванического элемента, работающего при данном виде коррозии
- Какой процесс протекает на медном аноде при электролизе водного раствора серной кислоты: 158 а) 2e 2 Cu Cu ( Cu /Cu 0 Е 2 = + 0,34 В); б) Cu Cu 2 2e ( Cu /Cu 0 Е 2 = + 0,34 В); в) 2 2e 2H H ( 2 2H /H 0 Е
- ЭДС гальванического элемента, составленного из двух водородных электродов, равна 272 мВ. Чему равен водородный показатель (рН) раствора, в который погружен анод, если катод погружен в раствор с рН=3
- Привести схему гальванического элемента, в котором медь является анодом. Рассчитать ЭДС этого элемента, если концентрации электродных растворов и анода и катода равны 0,001 моль /л
- Для данной реакции рассчитайте изменение энтальпии ΔН298, энтропии ΔS298 и энергии Гиббса ΔG298. Рассчитайте температурную область самопроизвольного протекания реакции. 173 (Для расчета используйте данные таблицы
- Для обратимой реакции 3H2(г) + N2(г) ↔ 2NH3(г) + Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: 172 а) уменьшить температуру; б) уменьшить давление; в) увеличить концентрацию NH3. Рассчитайте константу
- Для данной химической реакции напишите кинетическое уравнение и определите теоретический порядок реакции. Рассчитайте, как изменится скорость реакции при указанных изменениях условий протекания реакции. 2SO2(г) + O2(г)
- Напишите уравнения диссоциации двух данных веществ. Рассчитайте рН водных растворов обоих веществ с указанной концентрацией (константа диссоциации слабого электролита приведена в задании). Вещества: HNO3
- Определите временную, постоянную и общую жесткость природной воды, в 1 м3 которой содержится данная масса следующих солей. 300 г Mg(HCO3)2, 200 г CaCl2, 100 г KCl
- Задание 4. В объеме воды V(H2O) растворили массу вещества m. Плотность полученного раствора ρ. а) найдите массовую долю вещества в растворе, молярную и нормальную концентрации и титр полученного раствора; б) Какие
- На сгорание 8 г металла было затрачено 2,24 л кислорода. Рассчитайте эквивалент металла и определите, какой металл был взят для данной реакции.