Ирина Эланс
Для данной реакции рассчитайте изменение энтальпии ΔН298, энтропии ΔS298 и энергии Гиббса ΔG298. Рассчитайте температурную область самопроизвольного протекания реакции. (Для расчета используйте данные таблицы (Решение → 43388)
Заказ №63137
Для данной реакции рассчитайте изменение энтальпии ΔН298, энтропии ΔS298 и энергии Гиббса ΔG298. Рассчитайте температурную область самопроизвольного протекания реакции. (Для расчета используйте данные таблицы стандартных термодинамических потенциалов) Термодинамические потенциалы некоторых веществ SiO2(т) + 2H2(г) → Si(т) + 2H2O(г)
Решение:
Рассчитаем энтальпию и энтропию реакции: 69 0 х.р. = (f 0 Si+ 2f 0 H2O)– (f 0 SiO2+ 2f 0 H2) 0 х.р. = 0-241,84*2-(-859,3+2*0) = 375,62кДж 0 х.р. = (S 0 Si+ 2S 0 H2O)– (S0 SiO2+ 2S 0 H2) S 0 х.р. = 18,72+188,74*2-(42,09+130,6*2)= 92,91 Дж/К
- Для обратимой реакции S(тв) + H2(г) ↔ H2S(г) + Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: а) уменьшить температуру; б) увеличить давление; в) увеличить концентрацию H2S. Рассчитайте равновесные
- Для данной химической реакции напишите кинетическое уравнение и определите теоретический порядок реакции. Рассчитайте, как 66 изменится скорость реакции при указанных изменениях условий протекания реакции. S(тв) + H2(г)
- Для данной соли напишите уравнения гидролиза по первой ступени в молекулярной форме, полной и краткой ионной форме, определите тип гидролиза, рассчитайте константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора этой соли
- Напишите уравнения диссоциации двух данных веществ. Рассчитайте рН водных растворов обоих веществ с указанной концентрацией (константа диссоциации слабого электролита приведена в задании). Вещества: HCN и KOH
- Определите временную, постоянную и общую жесткость природной воды, в 1 м3 которой содержится данная масса следующих солей. 200 г CaCl2, 300 г MgCl2, 200 г NaCl
- В объеме воды V(H2O) растворили массу вещества m. Плотность полученного раствора ρ. а) найдите массовую долю вещества в растворе, молярную и нормальную концентрации и титр полученного раствора; б) Какие объемы полученного раствора и воды нужно взять, чтобы приготовить объем V1 (в мл) раствора данного вещества с
- При взаимодействии кремния с 6,72 л водорода образовалось 3,36 л силана. Определите эквивалент кремния и его валентность.
- Вычислить молярное и весовое отношения растворимостей хлорида серебра и хромата серебра
- Какова должна быть навеска вещества, содержащего фосфор, чтобы вес полученного пирофосфата магния, умноженный на 10, численно равнялся проценту фосфора в исходном веществе
- Задание 15. а) Напишите электронную и электронно-графическую формулу для данного атома в основном и возбужденном состояниях. Определите возможные валентности этого атома. б) Укажите типы химических связей
- Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов (из задания 13), подберите анодное и катодное покрытие для данного металла. Напишите уравнения коррозии, протекающей а) на воздухе, б) во влажном воздухе, в) в кислой среде. Zn (цинк) 72
- Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух данных металлов, погруженных в растворы их солей с концентрацией 1М. Напишите уравнения катодного и
- Напишите уравнения электродных процессов при электролизе водного раствора данной соли с инертными электродами. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на катоде и аноде при данной силе тока I за время t. CuSO4, I
- Методом электронного баланса закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции. Рассчитайте эквиваленты окислителя и восстановителя в данной реакции. Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4→ MnSO4 +