Ирина Эланс
Вычислить молярное и весовое отношения растворимостей хлорида серебра и хромата серебра (Решение → 43396)
Заказ №63137
Вычислить молярное и весовое отношения растворимостей хлорида серебра и хромата серебра.
Решение
Хлорид серебра – малорастворимое соединение, в водном растворе частично диссоциирует: AgCl ↔ Ag+ + ClВыражение произведения растворимости: ПР(AgCl)=[ Ag+ ][ Cl- ] = S 2 = 1.78*10-10
- Какова должна быть навеска вещества, содержащего фосфор, чтобы вес полученного пирофосфата магния, умноженный на 10, численно равнялся проценту фосфора в исходном веществе
- Задание 15. а) Напишите электронную и электронно-графическую формулу для данного атома в основном и возбужденном состояниях. Определите возможные валентности этого атома. б) Укажите типы химических связей
- Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов (из задания 13), подберите анодное и катодное покрытие для данного металла. Напишите уравнения коррозии, протекающей а) на воздухе, б) во влажном воздухе, в) в кислой среде. Zn (цинк) 72
- Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух данных металлов, погруженных в растворы их солей с концентрацией 1М. Напишите уравнения катодного и
- Напишите уравнения электродных процессов при электролизе водного раствора данной соли с инертными электродами. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на катоде и аноде при данной силе тока I за время t. CuSO4, I
- Методом электронного баланса закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции. Рассчитайте эквиваленты окислителя и восстановителя в данной реакции. Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4→ MnSO4 +
- Для данной реакции рассчитайте изменение энтальпии ΔН298, энтропии ΔS298 и энергии Гиббса ΔG298. Рассчитайте температурную область самопроизвольного протекания реакции. (Для расчета используйте данные таблицы
- Задание 5.1. В определенном объеме раствора V л содержится m г вещества. Плотность раствора ρ (табл. 5.1). Рассчитайте: - Массовую долевую концентрацию ( %, масс.) -Молярность -Нормальность -Титр раствора
- Проанализируйте данную Вам реакцию (табл. 4.1) и укажите, какой она является: гомогенной или гетерогенной. 4.1.2. Запишите математическое выражение для скорости прямой и обратной реакции, выразив скорость
- Для приведенной по варианту реакции (табл. 3.2) рассчитайте: ΔH 0 f,298 (кДж), ΔS 0 f,298 (Дж/К), ΔG 0 f,298 (кДж) химической реакции, вероятность ее протекания при Р = 101,3 кПа и Т = 298 К и температуру начала реакции. Таблица
- Запишите реакцию взаимодействия указанного по варианту элемента с кислородом. Используя приведенные в табл. 3.1 данные, рассчитайте энтальпию образования оксида. Таблица 3.1 Вариант Элемент Масса элемента, г Формула оксида
- Для двух приведенных комплексных соединений (табл. 2. 3) определить степени окисления всех составляющих и указать комплексообразователь, лиганды, ионы внешней и внутренней сферы и координационное число. Записать
- Для двух, указанных по варианту молекул (табл. 2.1), с позиций метода валентных связей показать образование молекул и ответить на следующие вопросы: 2.1.1. Каков тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный
- Для приведенных в варианте (табл. 1.1) 4-х химических элементов определить: -группу и период, в которых находится данный элемент в периодической таблице Д.И. Менделеева; -электронную формулу атома элемента и указать, к какому