Ирина Эланс
Запишите реакцию взаимодействия указанного по варианту элемента с кислородом. Используя приведенные в табл. 3.1 данные, рассчитайте энтальпию образования оксида. Таблица 3.1 Вариант Элемент Масса элемента, г Формула оксида (Решение → 43399)
Заказ №63137
Запишите реакцию взаимодействия указанного по варианту элемента с кислородом. Используя приведенные в табл. 3.1 данные, рассчитайте энтальпию образования оксида. Таблица 3.1 Вариант Элемент Масса элемента, г Формула оксида Выделенное тепло, кДж 1 2 3 4 5 20 Sr 438 SrO -2952,0
Решение:
Уравнение реакции Sr + 1/2О2 = SrО
- Для двух приведенных комплексных соединений (табл. 2. 3) определить степени окисления всех составляющих и указать комплексообразователь, лиганды, ионы внешней и внутренней сферы и координационное число. Записать
- Для двух, указанных по варианту молекул (табл. 2.1), с позиций метода валентных связей показать образование молекул и ответить на следующие вопросы: 2.1.1. Каков тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный
- Для приведенных в варианте (табл. 1.1) 4-х химических элементов определить: -группу и период, в которых находится данный элемент в периодической таблице Д.И. Менделеева; -электронную формулу атома элемента и указать, к какому
- Вычислить молярное и весовое отношения растворимостей хлорида серебра и хромата серебра
- Какова должна быть навеска вещества, содержащего фосфор, чтобы вес полученного пирофосфата магния, умноженный на 10, численно равнялся проценту фосфора в исходном веществе
- Задание 15. а) Напишите электронную и электронно-графическую формулу для данного атома в основном и возбужденном состояниях. Определите возможные валентности этого атома. б) Укажите типы химических связей
- Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов (из задания 13), подберите анодное и катодное покрытие для данного металла. Напишите уравнения коррозии, протекающей а) на воздухе, б) во влажном воздухе, в) в кислой среде. Zn (цинк) 72
- Задание 6.1. В данной окислительно-восстановительной реакции (табл. 6.1) определите стехиометрические коэффициенты ионно-электронным методом и рассчитайте термодинамическую вероятность протекания реакции
- Задание 5.4. Смешивают равные объемы двух солей. Молярные концентрации солей равны. Используя табличное значение произведения растворимости (ПР), определите, образуется ли осадок труднорастворимой соли
- Задание 5.3. Составить молекулярное и ионномолекулярное уравнения реакций гидролиза 4-х солей и оценить рН раствора (табл. 5.3): а) соль образована слабым основанием и сильной кислотой; б) соль образована сильным
- Задание 5.2. Рассчитайте рН раствора кислоты или щелочи, если известна ее молярная концентрация СМ (моль/л) (табл. 5.2). Таблица 5.2 Номер варианта Основание или кислота Концентрация, с, моль/л 1 2 3 20 HCl 1·10-4
- Задание 5.1. В определенном объеме раствора V л содержится m г вещества. Плотность раствора ρ (табл. 5.1). Рассчитайте: - Массовую долевую концентрацию ( %, масс.) -Молярность -Нормальность -Титр раствора
- Проанализируйте данную Вам реакцию (табл. 4.1) и укажите, какой она является: гомогенной или гетерогенной. 4.1.2. Запишите математическое выражение для скорости прямой и обратной реакции, выразив скорость
- Для приведенной по варианту реакции (табл. 3.2) рассчитайте: ΔH 0 f,298 (кДж), ΔS 0 f,298 (Дж/К), ΔG 0 f,298 (кДж) химической реакции, вероятность ее протекания при Р = 101,3 кПа и Т = 298 К и температуру начала реакции. Таблица