Ирина Эланс
Задание 15. а) Напишите электронную и электронно-графическую формулу для данного атома в основном и возбужденном состояниях. Определите возможные валентности этого атома. б) Укажите типы химических связей (Решение → 43379)
Заказ №63137
Задание 15. а) Напишите электронную и электронно-графическую формулу для данного атома в основном и возбужденном состояниях. Определите возможные валентности этого атома. б) Укажите типы химических связей между атомами в данных соединениях. а) Be ; б) HCl ; H2SiO3
Решение:
а) Be – 4 элемент, расположен в 2 периоде, 2 группе, главной подгруппы. Электронная оболочка содержит 4 электрона. Электронная формула: 1s 22s 22p 4 Электронно-графическая формула (нормальное состояние): s p n=2 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ s n=1 ↑↓ Электронно-графическая формула (возбужденное состояние):
- Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов (из задания 13), подберите анодное и катодное покрытие для данного металла. Напишите уравнения коррозии, протекающей а) на воздухе, б) во влажном воздухе, в) в кислой среде. Zn (цинк) 72
- Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух данных металлов, погруженных в растворы их солей с концентрацией 1М. Напишите уравнения катодного и
- Напишите уравнения электродных процессов при электролизе водного раствора данной соли с инертными электродами. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на катоде и аноде при данной силе тока I за время t. CuSO4, I
- Методом электронного баланса закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции. Рассчитайте эквиваленты окислителя и восстановителя в данной реакции. Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4→ MnSO4 +
- Для данной реакции рассчитайте изменение энтальпии ΔН298, энтропии ΔS298 и энергии Гиббса ΔG298. Рассчитайте температурную область самопроизвольного протекания реакции. (Для расчета используйте данные таблицы
- Для обратимой реакции S(тв) + H2(г) ↔ H2S(г) + Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: а) уменьшить температуру; б) увеличить давление; в) увеличить концентрацию H2S. Рассчитайте равновесные
- Для данной химической реакции напишите кинетическое уравнение и определите теоретический порядок реакции. Рассчитайте, как 66 изменится скорость реакции при указанных изменениях условий протекания реакции. S(тв) + H2(г)
- Для приведенной по варианту реакции (табл. 3.2) рассчитайте: ΔH 0 f,298 (кДж), ΔS 0 f,298 (Дж/К), ΔG 0 f,298 (кДж) химической реакции, вероятность ее протекания при Р = 101,3 кПа и Т = 298 К и температуру начала реакции. Таблица
- Запишите реакцию взаимодействия указанного по варианту элемента с кислородом. Используя приведенные в табл. 3.1 данные, рассчитайте энтальпию образования оксида. Таблица 3.1 Вариант Элемент Масса элемента, г Формула оксида
- Для двух приведенных комплексных соединений (табл. 2. 3) определить степени окисления всех составляющих и указать комплексообразователь, лиганды, ионы внешней и внутренней сферы и координационное число. Записать
- Для двух, указанных по варианту молекул (табл. 2.1), с позиций метода валентных связей показать образование молекул и ответить на следующие вопросы: 2.1.1. Каков тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный
- Для приведенных в варианте (табл. 1.1) 4-х химических элементов определить: -группу и период, в которых находится данный элемент в периодической таблице Д.И. Менделеева; -электронную формулу атома элемента и указать, к какому
- Вычислить молярное и весовое отношения растворимостей хлорида серебра и хромата серебра
- Какова должна быть навеска вещества, содержащего фосфор, чтобы вес полученного пирофосфата магния, умноженный на 10, численно равнялся проценту фосфора в исходном веществе