Ирина Эланс
Задание 5.4. Смешивают равные объемы двух солей. Молярные концентрации солей равны. Используя табличное значение произведения растворимости (ПР), определите, образуется ли осадок труднорастворимой соли (Решение → 43416)
Заказ №63137
Задание 5.4. Смешивают равные объемы двух солей. Молярные концентрации солей равны. Используя табличное значение произведения растворимости (ПР), определите, образуется ли осадок труднорастворимой соли (табл. 5.4). Таблица 5.4 Вариант Соль I Соль II cМ, моль/ л Труднорастворимое соединение ПР труднорастворимого соединения при 25 0С 1 2 3 4 5 6 20 Ni(NO3)2 K2S 0,001 NiS 3,2·10-19
Решение:
Условие образования осадка – ионное произведение растворимости меньше ионного произведения NiS – малорастворимое соединение в водном растворе частично диссоциирует по уравнению: NiS ↔ Ni2+ + S2
- Задание 5.3. Составить молекулярное и ионномолекулярное уравнения реакций гидролиза 4-х солей и оценить рН раствора (табл. 5.3): а) соль образована слабым основанием и сильной кислотой; б) соль образована сильным
- Задание 5.2. Рассчитайте рН раствора кислоты или щелочи, если известна ее молярная концентрация СМ (моль/л) (табл. 5.2). Таблица 5.2 Номер варианта Основание или кислота Концентрация, с, моль/л 1 2 3 20 HCl 1·10-4
- Задание 5.1. В определенном объеме раствора V л содержится m г вещества. Плотность раствора ρ (табл. 5.1). Рассчитайте: - Массовую долевую концентрацию ( %, масс.) -Молярность -Нормальность -Титр раствора
- Проанализируйте данную Вам реакцию (табл. 4.1) и укажите, какой она является: гомогенной или гетерогенной. 4.1.2. Запишите математическое выражение для скорости прямой и обратной реакции, выразив скорость
- Для приведенной по варианту реакции (табл. 3.2) рассчитайте: ΔH 0 f,298 (кДж), ΔS 0 f,298 (Дж/К), ΔG 0 f,298 (кДж) химической реакции, вероятность ее протекания при Р = 101,3 кПа и Т = 298 К и температуру начала реакции. Таблица
- Запишите реакцию взаимодействия указанного по варианту элемента с кислородом. Используя приведенные в табл. 3.1 данные, рассчитайте энтальпию образования оксида. Таблица 3.1 Вариант Элемент Масса элемента, г Формула оксида
- Для двух приведенных комплексных соединений (табл. 2. 3) определить степени окисления всех составляющих и указать комплексообразователь, лиганды, ионы внешней и внутренней сферы и координационное число. Записать
- Катодом или анодом является водородный электрод в гальваническом элементе: Pt, H2 │HCl (1М)║AgNO3│ Ag ? Рассчитайте потенциалы электродов, учитывая, что концентрация электродного раствора серебра равна 0,01 моль/л
- Для водного раствора ZnSO4:напишите уравнения процессов, идущих на платиновых электродах при электролизе; рассчитайте, сколько и каких веществ выделится на катоде и аноде, если электролиз вести при силе тока 2А в течение времени 0,5 час
- Определите концентрацию ионов Fe+2в растворе, при которой потенциал железного электрода Fe|Fe2+ при 298 К равен потенциалу водородного электрода в растворе с рН = 4
- С каким из металлов: а) с медью; б) с цинком; в) с оловом, конструкционный контакт стальной детали является наиболее опасным, если: Fe /Fe 0 Е 2 = - 0,44, В; 2 0 Sn /Sn 0 Е = - 0,14, В; Cu /Cu 0 Е 2 = 0,34
- Задание 6.3. Составьте схемы электролиза и рассчитайте массу металла, выделяющегося на катоде, по приведенным данным (табл. 6.3) при 3-х разных условиях его проведения: -из раствора соли металла, при использовании
- Задание 6.2. Для двух металлов (табл. 6.2), находящихся в растворах своих солей с определенной концентрацией: -Составьте схему гальванического элемента; -Запишите реакции, протекающие на катоде и аноде; -Рассчитайте ЭДС
- Задание 6.1. В данной окислительно-восстановительной реакции (табл. 6.1) определите стехиометрические коэффициенты ионно-электронным методом и рассчитайте термодинамическую вероятность протекания реакции