Ирина Эланс
Задание 5.2. Рассчитайте рН раствора кислоты или щелочи, если известна ее молярная концентрация СМ (моль/л) (табл. 5.2). Таблица 5.2 Номер варианта Основание или кислота Концентрация, с, моль/л 1 2 3 20 HCl 1·10-4 (Решение → 43392)
Заказ №63137
Задание 5.2. Рассчитайте рН раствора кислоты или щелочи, если известна ее молярная концентрация СМ (моль/л) (табл. 5.2). Таблица 5.2 Номер варианта Основание или кислота Концентрация, с, моль/л 1 2 3 20 HCl 1·10-4
Решение:
Соляная кислота – сильная в водном растворе полностью диссоциирует на ионы
- Задание 5.1. В определенном объеме раствора V л содержится m г вещества. Плотность раствора ρ (табл. 5.1). Рассчитайте: - Массовую долевую концентрацию ( %, масс.) -Молярность -Нормальность -Титр раствора
- Проанализируйте данную Вам реакцию (табл. 4.1) и укажите, какой она является: гомогенной или гетерогенной. 4.1.2. Запишите математическое выражение для скорости прямой и обратной реакции, выразив скорость
- Для приведенной по варианту реакции (табл. 3.2) рассчитайте: ΔH 0 f,298 (кДж), ΔS 0 f,298 (Дж/К), ΔG 0 f,298 (кДж) химической реакции, вероятность ее протекания при Р = 101,3 кПа и Т = 298 К и температуру начала реакции. Таблица
- Запишите реакцию взаимодействия указанного по варианту элемента с кислородом. Используя приведенные в табл. 3.1 данные, рассчитайте энтальпию образования оксида. Таблица 3.1 Вариант Элемент Масса элемента, г Формула оксида
- Для двух приведенных комплексных соединений (табл. 2. 3) определить степени окисления всех составляющих и указать комплексообразователь, лиганды, ионы внешней и внутренней сферы и координационное число. Записать
- Для двух, указанных по варианту молекул (табл. 2.1), с позиций метода валентных связей показать образование молекул и ответить на следующие вопросы: 2.1.1. Каков тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный
- Для приведенных в варианте (табл. 1.1) 4-х химических элементов определить: -группу и период, в которых находится данный элемент в периодической таблице Д.И. Менделеева; -электронную формулу атома элемента и указать, к какому
- Определите концентрацию ионов Fe+2в растворе, при которой потенциал железного электрода Fe|Fe2+ при 298 К равен потенциалу водородного электрода в растворе с рН = 4
- С каким из металлов: а) с медью; б) с цинком; в) с оловом, конструкционный контакт стальной детали является наиболее опасным, если: Fe /Fe 0 Е 2 = - 0,44, В; 2 0 Sn /Sn 0 Е = - 0,14, В; Cu /Cu 0 Е 2 = 0,34
- Задание 6.3. Составьте схемы электролиза и рассчитайте массу металла, выделяющегося на катоде, по приведенным данным (табл. 6.3) при 3-х разных условиях его проведения: -из раствора соли металла, при использовании
- Задание 6.2. Для двух металлов (табл. 6.2), находящихся в растворах своих солей с определенной концентрацией: -Составьте схему гальванического элемента; -Запишите реакции, протекающие на катоде и аноде; -Рассчитайте ЭДС
- Задание 6.1. В данной окислительно-восстановительной реакции (табл. 6.1) определите стехиометрические коэффициенты ионно-электронным методом и рассчитайте термодинамическую вероятность протекания реакции
- Задание 5.4. Смешивают равные объемы двух солей. Молярные концентрации солей равны. Используя табличное значение произведения растворимости (ПР), определите, образуется ли осадок труднорастворимой соли
- Задание 5.3. Составить молекулярное и ионномолекулярное уравнения реакций гидролиза 4-х солей и оценить рН раствора (табл. 5.3): а) соль образована слабым основанием и сильной кислотой; б) соль образована сильным