Ирина Эланс
Для люминесцентного определения бора навеску руды массой m (г) растворили и после соответствующей обработки довели объем до 100,0 мл. Затем к 1,0 мл этого раствора добавили спиртовой раствор бензоина и измерили интенсивность люминесценции (Iх). Стандартные растворы содержали 4,0; 10,0 и 20,0 мг бора в 100 мл. (Решение → 41132)
Заказ №47045
Для люминесцентного определения бора навеску руды массой m (г) растворили и после соответствующей обработки довели объем до 100,0 мл. Затем к 1,0 мл этого раствора добавили спиртовой раствор бензоина и измерили интенсивность люминесценции (Iх). Стандартные растворы содержали 4,0; 10,0 и 20,0 мг бора в 100 мл. После прибавления к 1,0 мл каждого стандартного раствора тех же реактивов и в тех же количествах, как и в случае исследуемого раствора, интенсивность люминесценции их оказалась равной 38, 65 и 108 соответственно. Построить градуировочный график и определить массовую долю (%) бора в руде по следующим данным: Вариант 4 m, г 0,2500 lx 86.
Решение:
По данным люминесцирования стандартных растворов строим градуировочный график зависимости интенсивности люминесценции от содержания бора:
- Порцию исследуемой воды объемом 25,00 мл разбавили дистиллированной водой в мерной колбе на 500,0 мл и фотометрировали в пламени так же, как и стандартные растворы, приготовленные из СаСОз. Результаты фотометрирования приведены в таблице: Построить градуировочный график и определить концентрацию кальция (мг/л) в исследуемой воде.
- Для построения градуировочного графика в колбы вместимостью 50 мл поместили 5,0; 8,0; 10,0 мл раствора железоаммонийных квасцов с Т(Fe)=0.000050, добавили соляную кислоту и тиоционат калия, довели до метуи водой и измерили оптическую плотность при 496нм V, мл 5 8 10 А 0,365 0,595 0,750
- Для определения содержания рения в руде методом фиксированного времени использовали реакцию восстановления сульфосалицилатного комплекса железа(Ш) хлоридом олова (II), катализируемую перренатионами. Оптические плотности стандартных растворов, измеренные через 30 мин после начала реакции, оказались равными: CRe*102 , мкг/мл 1,5 3,0 4,5 7,5 А30 мин 0,42 0,39 0,36 0,30
- Две реакции одинакового порядка имеют энергии активации 80 и 120 кДж/моль. Рассчитайте соотношение предэкспоненциальных множителей реакций, если соотношение их скоростей при 300°С равно 4?
- Определите ΔU при испарении 360г воды прн20°С, допуская, что пары воды подчиняются законам идеальных газов и что объем жидкости незначителен по сравнению с объемом пара. Удельная теплота парообразования воды 2451Дж/г.
- Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования гидроксида кальция? Вычислите теплоту образования гидроксида кальция, исходя из следующих термохимических уравнений: Са(к) + 1 /2О2(г) = СаО(к); Н = –635,60 кДж; (1) Н2(г)+ 1 /2О2(г) = Н2О(ж); Н = –285,84 кДж; (2) СаО(к) + Н2О(ж) = Са(ОН)2(к); Н = –65,06 кДж; (3)
- Для определения калия в промстоке использовали пламеннофотометрический метод. Были получены следующие результаты: 12,4; 12,8; 12,3; 12,4, 12,4, 12,8. Найдите стандартное отклонение, доверительный интервал, доверительные границы (Р=0,95)
- В 200 г воды растворено 1) 31 г карбамида СО(NН2)2, 2) 90 г глюкозы С6Н12О6. Будут ли температуры кипения этих растворов одинаковы? Вывод подтвердите расчетом температур кипения этих растворов.
- Константа равновесия гомогенной системы N2 + 3H2 ↔ 2NH3 при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/ л.
- При каких температурах возможен процесс восстановления Fе3О4 по уравнению: Fе3О4(к) + СО(г) = 3FеО(К) + СО2(Г)? Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
- Напишите электронную конфигурацию атома кремния. Назовите валентные электроны его атома, изобразите их графически в нормальном и возбуждённом состоянии, назовите возможные степени окисления
- Через колонку, заполненную катионитом массой 10 г, пропустили 250.0 мл 0.08 М раствора CuSO4. Выходящие из колонки порции раствора по 50.00 мл титровали 0.1 н раствором тиосульфата натрия и получили следующие объемы тиосульфата, пошедшие на титрование в мл: 1 – 0; 2– 12.00; 3 – 25.00; 4 – 39.20; 5 – 39.20. Вычислить динамическую обменную емкость катионита по меди.
- Навеску сплава растворили без доступа воздуха в серной кислоте. Образовавшуюся соль FeSO4 оттитровали 13,40 мл раствора KBrO3 с титром 0,002783 г/мл. Сколько граммов железа (II) содержалось в навеске сплава?
- Раствор веществ А и В данной концентрации (вес. %). Плотность этого раствора при температуре Т равна d. 1. Определить молярную концентрацию-число кмолей (молей) растворенного вещества в 1 м 3 (1л) раствора.