Ирина Эланс
Две реакции одинакового порядка имеют энергии активации 80 и 120 кДж/моль. Рассчитайте соотношение предэкспоненциальных множителей реакций, если соотношение их скоростей при 300°С равно 4? (Решение → 41114)
Заказ №47045
Две реакции одинакового порядка имеют энергии активации 80 и 120 кДж/моль. Рассчитайте соотношение предэкспоненциальных множителей реакций, если соотношение их скоростей при 300°С равно 4?
Решение:
По уравнению Аррениуса константа скорости реакции: 2 2 1 2 1 1 0 120000 80000 2 2 2 2 8.314 (273 300) 1 1 1 1 4 17725
- Определите ΔU при испарении 360г воды прн20°С, допуская, что пары воды подчиняются законам идеальных газов и что объем жидкости незначителен по сравнению с объемом пара. Удельная теплота парообразования воды 2451Дж/г.
- Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования гидроксида кальция? Вычислите теплоту образования гидроксида кальция, исходя из следующих термохимических уравнений: Са(к) + 1 /2О2(г) = СаО(к); Н = –635,60 кДж; (1) Н2(г)+ 1 /2О2(г) = Н2О(ж); Н = –285,84 кДж; (2) СаО(к) + Н2О(ж) = Са(ОН)2(к); Н = –65,06 кДж; (3)
- Для определения калия в промстоке использовали пламеннофотометрический метод. Были получены следующие результаты: 12,4; 12,8; 12,3; 12,4, 12,4, 12,8. Найдите стандартное отклонение, доверительный интервал, доверительные границы (Р=0,95)
- Содержание основного действующего вещества ранитидина в препарате Рантак (раствор для инъекций) 25 мг/мл определяют методом ВЭЖХ, измеряя площадь пиков S и Sст на хроматограммах анализируемого и стандартного растворов. Препарат Рантак содержит ратидина гидрохлорида C13H22N4O3S*HC1 (M.м. ранитидина M1 =314,40; М.м. ранитидина гидрохлорида M2=350,86).
- Рассчитать массовую долю (%) компонентов газовой смеси по данным, полученным газовой хроматографии: Следующим данным Газ S k Бензол 85 1,0 Гексан 27 1,1 Пропилен 34 1,1 Этанол 11 1,8
- Для определения содержания фенола в анализируемой воде к пробе воды объемом 200мл прибавили кислоту, избыток бромида калия и провели кулонометрическое титрование фенола электрогенерированным бромом при постоянном токе 50 мА. Для завершения реакции С6Н5ОН + 3Вr2 = С6Н2(ОН)Вr3(т) + 3НВr
- Навеску цветного сплава массой 1,811 г растворили и путем электролиза при постоянной силе тока I = 0,220 А за 40 минут выделили полностью на катоде медь и на аноде свинец в виде диоксида свинца. Определить массовую долю меди и свинца в сплаве, если выход по току составлял 100 %.
- Через колонку, заполненную катионитом массой 10 г, пропустили 250.0 мл 0.08 М раствора CuSO4. Выходящие из колонки порции раствора по 50.00 мл титровали 0.1 н раствором тиосульфата натрия и получили следующие объемы тиосульфата, пошедшие на титрование в мл: 1 – 0; 2– 12.00; 3 – 25.00; 4 – 39.20; 5 – 39.20. Вычислить динамическую обменную емкость катионита по меди.
- Навеску сплава растворили без доступа воздуха в серной кислоте. Образовавшуюся соль FeSO4 оттитровали 13,40 мл раствора KBrO3 с титром 0,002783 г/мл. Сколько граммов железа (II) содержалось в навеске сплава?
- Раствор веществ А и В данной концентрации (вес. %). Плотность этого раствора при температуре Т равна d. 1. Определить молярную концентрацию-число кмолей (молей) растворенного вещества в 1 м 3 (1л) раствора.
- Для люминесцентного определения бора навеску руды массой m (г) растворили и после соответствующей обработки довели объем до 100,0 мл. Затем к 1,0 мл этого раствора добавили спиртовой раствор бензоина и измерили интенсивность люминесценции (Iх). Стандартные растворы содержали 4,0; 10,0 и 20,0 мг бора в 100 мл.
- Порцию исследуемой воды объемом 25,00 мл разбавили дистиллированной водой в мерной колбе на 500,0 мл и фотометрировали в пламени так же, как и стандартные растворы, приготовленные из СаСОз. Результаты фотометрирования приведены в таблице: Построить градуировочный график и определить концентрацию кальция (мг/л) в исследуемой воде.
- Для построения градуировочного графика в колбы вместимостью 50 мл поместили 5,0; 8,0; 10,0 мл раствора железоаммонийных квасцов с Т(Fe)=0.000050, добавили соляную кислоту и тиоционат калия, довели до метуи водой и измерили оптическую плотность при 496нм V, мл 5 8 10 А 0,365 0,595 0,750
- Для определения содержания рения в руде методом фиксированного времени использовали реакцию восстановления сульфосалицилатного комплекса железа(Ш) хлоридом олова (II), катализируемую перренатионами. Оптические плотности стандартных растворов, измеренные через 30 мин после начала реакции, оказались равными: CRe*102 , мкг/мл 1,5 3,0 4,5 7,5 А30 мин 0,42 0,39 0,36 0,30