Содержание основного действующего вещества ранитидина в препарате Рантак (раствор для инъекций) 25 мг/мл определяют методом ВЭЖХ, измеряя площадь пиков S и Sст на хроматограммах анализируемого и стандартного растворов. Препарат Рантак содержит ратидина гидрохлорида C13H22N4O3S*HC1 (M.м. ранитидина M1 =314,40; М.м. ранитидина гидрохлорида M2=350,86). (Решение → 41118)
Заказ №47045
Содержание основного действующего вещества ранитидина в препарате Рантак (раствор для инъекций) 25 мг/мл определяют методом ВЭЖХ, измеряя площадь пиков S и Sст на хроматограммах анализируемого и стандартного растворов. Препарат Рантак содержит ратидина гидрохлорида C13H22N4O3S*HC1 (M.м. ранитидина M1 =314,40; М.м. ранитидина гидрохлорида M2=350,86). Для приготовления анализируемою раствора препарата вносят 1 мл препарата Рантак в мерную колбу на 25 мл, доводят объем раствора в колбе до метки смесью метанола и 0,1 моль/л водного раствора ацетата аммония (в объемном отношении 85:15) и перемешивают. Отбирают 1 мл полученного раствора, разбавляют той же смесью метанола и раствора ацетата аммония до 10 мл и перемешивают. Получают анализируемый раствор. Для получения стандартного раствора в мерную колбу на 50 мл вносят 56 мг(m) стандартного образца ранитидина гидрохлорида (что эквивалентно 50 мг ранитидина), доводят раствор в колбе до метки смесью метанола и 0,1 моль/л водного раствора ацетата аммония (85:15) и перемешивают. Отбирают 1 мл полученного раствора и разбавляют до 10 мл той же смесью метанола и ацетата аммония. Получают стандартный раствор. Хроматографируют в одинаковых условиях равные количества (10мкл) анализируемого и стандартного растворов и измеряют площади пиков S и Sст на хроматограммах анализируемого и стандартного растворов соответственно. Рассчитайте содержание ранитидина в препарате Рантак в мг/мл, если процентное содержание ранитидина гидрохлорида в стандартном образце составляет 99,99%, S:Sст = 1,03.
Решение:
Рассчитаем концентрацию ранитидина в стандартном растворе: 50 1 0,1 / 50 10 ст ст т Vалик С мг мл V Vколб Концентрацию ранитидина в анализируемом растворе рассчитаем по формул: 1,03 0,1 0,103 / x x ст ст x x ст ст С
- Рассчитать массовую долю (%) компонентов газовой смеси по данным, полученным газовой хроматографии: Следующим данным Газ S k Бензол 85 1,0 Гексан 27 1,1 Пропилен 34 1,1 Этанол 11 1,8
- Для определения содержания фенола в анализируемой воде к пробе воды объемом 200мл прибавили кислоту, избыток бромида калия и провели кулонометрическое титрование фенола электрогенерированным бромом при постоянном токе 50 мА. Для завершения реакции С6Н5ОН + 3Вr2 = С6Н2(ОН)Вr3(т) + 3НВr
- Навеску цветного сплава массой 1,811 г растворили и путем электролиза при постоянной силе тока I = 0,220 А за 40 минут выделили полностью на катоде медь и на аноде свинец в виде диоксида свинца. Определить массовую долю меди и свинца в сплаве, если выход по току составлял 100 %.
- Используя зависимость lg (I /Id-I) -E , вычислить потенциал полуволны и число электронов, участвующих в катодном процессе, по следующим данным: Бензальдегид С6Н5СНО в фосфатном буферном растворе, pH 2,75
- При полярографическом определении свинца (II) с применением ртутного капающего электрода навеску анализируемого образца массой 0,7480 г растворили в мерной колбе вместимостью 100 мл, добавили несколько капель раствора желатина и объем раствора довели до метки разбавленной азотной кислотой, используемой в качестве фонового электролита.
- В стандартных растворах соли калия с концентрацией с K + были Кизмерены электродные потенциалы калийселективного электрода относительно хлорсеребряного электрода и получены следующие данные с K + , моль/л 0,1 0,01 0,001 0,0001 Е, мВ 100 46 -7 -60
- Навеску диоксида кремния массой м(г) разложили фтороводородной кислотой. Добавили раствор родамина 6Ж и бензола. Интенсивность флуоресценции экстракта по отношению к раствору холостого опыта, проведённому в тех же условиях (Ix-Io).
- Порцию исследуемой воды объемом 25,00 мл разбавили дистиллированной водой в мерной колбе на 500,0 мл и фотометрировали в пламени так же, как и стандартные растворы, приготовленные из СаСОз. Результаты фотометрирования приведены в таблице: Построить градуировочный график и определить концентрацию кальция (мг/л) в исследуемой воде.
- Для построения градуировочного графика в колбы вместимостью 50 мл поместили 5,0; 8,0; 10,0 мл раствора железоаммонийных квасцов с Т(Fe)=0.000050, добавили соляную кислоту и тиоционат калия, довели до метуи водой и измерили оптическую плотность при 496нм V, мл 5 8 10 А 0,365 0,595 0,750
- Для определения содержания рения в руде методом фиксированного времени использовали реакцию восстановления сульфосалицилатного комплекса железа(Ш) хлоридом олова (II), катализируемую перренатионами. Оптические плотности стандартных растворов, измеренные через 30 мин после начала реакции, оказались равными: CRe*102 , мкг/мл 1,5 3,0 4,5 7,5 А30 мин 0,42 0,39 0,36 0,30
- Две реакции одинакового порядка имеют энергии активации 80 и 120 кДж/моль. Рассчитайте соотношение предэкспоненциальных множителей реакций, если соотношение их скоростей при 300°С равно 4?
- Определите ΔU при испарении 360г воды прн20°С, допуская, что пары воды подчиняются законам идеальных газов и что объем жидкости незначителен по сравнению с объемом пара. Удельная теплота парообразования воды 2451Дж/г.
- Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования гидроксида кальция? Вычислите теплоту образования гидроксида кальция, исходя из следующих термохимических уравнений: Са(к) + 1 /2О2(г) = СаО(к); Н = –635,60 кДж; (1) Н2(г)+ 1 /2О2(г) = Н2О(ж); Н = –285,84 кДж; (2) СаО(к) + Н2О(ж) = Са(ОН)2(к); Н = –65,06 кДж; (3)
- Для определения калия в промстоке использовали пламеннофотометрический метод. Были получены следующие результаты: 12,4; 12,8; 12,3; 12,4, 12,4, 12,8. Найдите стандартное отклонение, доверительный интервал, доверительные границы (Р=0,95)