Навеску цветного сплава массой 1,811 г растворили и путем электролиза при постоянной силе тока I = 0,220 А за 40 минут выделили полностью на катоде медь и на аноде свинец в виде диоксида свинца. Определить массовую долю меди и свинца в сплаве, если выход по току составлял 100 %. (Решение → 41109)

Заказ №47045

Навеску цветного сплава массой 1,811 г растворили и путем электролиза при постоянной силе тока I = 0,220 А за 40 минут выделили полностью на катоде медь и на аноде свинец в виде диоксида свинца. Определить массовую долю меди и свинца в сплаве, если выход по току составлял 100 %.

Решение:

В процессе растворения сплава образуется раствор, содержащий ионы Cu2+ , который затем, при выполнении анализа, подвергается электролизу. В электрохимической ячейке ионы Cu2+ восстанавливаются на катоде: Сu 2+ + 2 е = Сu 0 . Рассчитаем массу меди, выделившейся на катоде: m(Cu) = 100 ( )      F n I   M Cu , где m(Cu) – масса выделенного металла, г; I - сила тока, А;  - время электролиза, с; М(Cu) – молярная масса атома металла, г/моль; М(Cu) = 63,55 г/моль; F – постоянная Фарадея, n – число электронов, участвующих в электрохимическом процессе восстановления ионов меди(II); n = 2;  - выход по току, %;  = 100%. m(Cu) = 0,220 40 60 63,55 96500 2     = 0,1739 г.