Ирина Эланс
Депрессия мочи равна 0.186˚С. Найти осмотическое давление при температуре 36.6˚С. (Решение → 41100)
Заказ №47045
Депрессия мочи равна 0.186˚С. Найти осмотическое давление при температуре 36.6˚С.
Решение:
Моляльность раствора по следствию из закона Рауля: Cm = Δt/КК = 0,186/1,86= 0,1 моль/кг молярная концентрация:
- Что такое давление насыщенного пара, от чего и как зависит его величина? Уравнение первого закона Рауля.
- Определите знак заряда молекул желатины в растворе с рН = 4,0, если рНиэт = 4,7. К какому электроду будет передвигаться молекула желатины при электрофорезе?
- Понятие об изоэлектрическом состоянии. Какими свойствами характеризуются растворы ВМС в изоэлектрической точке?
- Для получения золя хлорида серебра смешали 15 мл 0,025 н. раствора хлорида калия и 85 мл 0,005 н. раствора нитрата серебра. Напишите формулу мицеллы полученного золя и определите ее знак
- Чем обусловлено различие порогов коагуляции электролитов, содержащих коагулирующие ионы одинаковой валентности? Лиотропные ряды коагуляции.
- Найти ионную силу 0,008 М раствора сульфата алюминия.
- Закон независимости движения ионов (Закон Кольрауша). Начертите примерный график зависимости эквивалентной электропроводности от разведения раствора.
- Навеску цветного сплава массой 1,811 г растворили и путем электролиза при постоянной силе тока I = 0,220 А за 40 минут выделили полностью на катоде медь и на аноде свинец в виде диоксида свинца. Определить массовую долю меди и свинца в сплаве, если выход по току составлял 100 %.
- Используя зависимость lg (I /Id-I) -E , вычислить потенциал полуволны и число электронов, участвующих в катодном процессе, по следующим данным: Бензальдегид С6Н5СНО в фосфатном буферном растворе, pH 2,75
- При полярографическом определении свинца (II) с применением ртутного капающего электрода навеску анализируемого образца массой 0,7480 г растворили в мерной колбе вместимостью 100 мл, добавили несколько капель раствора желатина и объем раствора довели до метки разбавленной азотной кислотой, используемой в качестве фонового электролита.
- В стандартных растворах соли калия с концентрацией с K + были Кизмерены электродные потенциалы калийселективного электрода относительно хлорсеребряного электрода и получены следующие данные с K + , моль/л 0,1 0,01 0,001 0,0001 Е, мВ 100 46 -7 -60
- Навеску диоксида кремния массой м(г) разложили фтороводородной кислотой. Добавили раствор родамина 6Ж и бензола. Интенсивность флуоресценции экстракта по отношению к раствору холостого опыта, проведённому в тех же условиях (Ix-Io).
- Навеску Na2HPO4*12H2O массой 0,5046 г растворили в хлорной кислоте и разбавили до 1000,0 мл. Для построения градуировочного графика в мерные колбы вместимостью 50,0 мл поместили 10,0; 20,0; 25,0; 30,0; 35,0 мл этого раствора, добавили смесь молибдата и метаванадата аммония и разбавили водой до метки.
- Для приготовления стандартного раствора циркония навеску ZrOCl2*8Н2О массой 0,3533 г растворили в 100,0 мл хлороводородной кислоты. В мерные колбы вместимостью 50,0 мл поместили 1,00; 1,20; 1,50; 1,70; 2,00 мл стандартного раствора, прибавили галлоцианин МС (цирконин) и довели до метки водой. Измерили оптические плотности относительно первого раствора.