Ирина Эланс
При каких температурах возможен процесс восстановления Fе3О4 по уравнению: Fе3О4(к) + СО(г) = 3FеО(К) + СО2(Г)? Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? (Решение → 41131)
Заказ №47045
При каких температурах возможен процесс восстановления Fе3О4 по уравнению: Fе3О4(к) + СО(г) = 3FеО(К) + СО2(Г)? Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
Решение:
Вещество Нf 0 , кДж/моль S 0 , Дж/мольК СО2 (г) -393,51 213,6 СО (г) -110,5 197,4 Fe3O4 (к) -1117,1 146,2 FeO (к) -263,68 58,79 По следствию из закона Гесса вычисляем Ho r реакции: Ho r = (3Ho r FeO(K)+Ho r CO2 (г)) – (Ho r Fe3O4(K) +Ho r CO(г)) Ho r = (-263,68*3 + (-393,5)) – (-1117,1+(-110,5))=43,06 кДж
- Напишите электронную конфигурацию атома кремния. Назовите валентные электроны его атома, изобразите их графически в нормальном и возбуждённом состоянии, назовите возможные степени окисления
- Через колонку, заполненную катионитом массой 10 г, пропустили 250.0 мл 0.08 М раствора CuSO4. Выходящие из колонки порции раствора по 50.00 мл титровали 0.1 н раствором тиосульфата натрия и получили следующие объемы тиосульфата, пошедшие на титрование в мл: 1 – 0; 2– 12.00; 3 – 25.00; 4 – 39.20; 5 – 39.20. Вычислить динамическую обменную емкость катионита по меди.
- Навеску сплава растворили без доступа воздуха в серной кислоте. Образовавшуюся соль FeSO4 оттитровали 13,40 мл раствора KBrO3 с титром 0,002783 г/мл. Сколько граммов железа (II) содержалось в навеске сплава?
- Раствор веществ А и В данной концентрации (вес. %). Плотность этого раствора при температуре Т равна d. 1. Определить молярную концентрацию-число кмолей (молей) растворенного вещества в 1 м 3 (1л) раствора.
- Для люминесцентного определения бора навеску руды массой m (г) растворили и после соответствующей обработки довели объем до 100,0 мл. Затем к 1,0 мл этого раствора добавили спиртовой раствор бензоина и измерили интенсивность люминесценции (Iх). Стандартные растворы содержали 4,0; 10,0 и 20,0 мг бора в 100 мл.
- Порцию исследуемой воды объемом 25,00 мл разбавили дистиллированной водой в мерной колбе на 500,0 мл и фотометрировали в пламени так же, как и стандартные растворы, приготовленные из СаСОз. Результаты фотометрирования приведены в таблице: Построить градуировочный график и определить концентрацию кальция (мг/л) в исследуемой воде.
- Для построения градуировочного графика в колбы вместимостью 50 мл поместили 5,0; 8,0; 10,0 мл раствора железоаммонийных квасцов с Т(Fe)=0.000050, добавили соляную кислоту и тиоционат калия, довели до метуи водой и измерили оптическую плотность при 496нм V, мл 5 8 10 А 0,365 0,595 0,750
- Какими качественными реакциями можно доказать состав брусита при вскрытии пробы минерала?
- Железно-паровой метод получения водорода основан на обратимой реакции 3Fe(т) + 4H2O(г) = Fe3O4(т) + 4H2(г) В каких условиях следует осуществлять этот процесс, чтобы реакция протекала до практически полною окисления железа?
- Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): HNO3; CuBr2. При электролизе какого из предложенных вам соединений образуется водород? Определите объём водорода, если электролитическое разложение проводят током силой 200 А в течение 2 часов.
- В 10 л воды содержится 38 мг гидрокарбоната магния и 108 мг гидрокарбоната кальция. Вычислить общую жёсткость воды. Привести уравнения реакций термического умягчения воды.
- Укажите реакцию среды растворов K2S и Cr(NO3)2. Ответ подтвердите молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями реакций. Назовите продукты гидролиза данных солей по 1-ой ступени.
- В 200 г воды растворено 1) 31 г карбамида СО(NН2)2, 2) 90 г глюкозы С6Н12О6. Будут ли температуры кипения этих растворов одинаковы? Вывод подтвердите расчетом температур кипения этих растворов.
- Константа равновесия гомогенной системы N2 + 3H2 ↔ 2NH3 при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/ л.