Какими качественными реакциями можно доказать состав брусита при вскрытии пробы минерала? (Решение → 41124)
Заказ №47045
Какими качественными реакциями можно доказать состав брусита при вскрытии пробы минерала?
Решение:
Брусит – гидроксид магния, химическая формула: Mg(OH)2 Не ратсворяется в воде, в раствор переходит при действии кислот, например соляной: Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Катионы магния можно открыть по реакциям: 1. Гидрофосфат натрия Na2HPO4 образует с катионами Mg2+ в присутствии NH4OH и соли аммония при рН = 9 белый кристаллический осадок MgNH4PO4∙6H2O: MgCl2 + Na2HPO4 + NH4OH → MgNH4PO4↓ + 2NaCl + H2O, Mg2+ + HPO4 2– + NH4OH → MgNH4PO4↓ + H2O. При проведении реакции следует точно поддерживать рН = 9. Выполнение реакции. В пробирку поместить 2–3 капли раствора MgCl2, прибавить 3–4 капли 2 М раствора НС1 и 2–3 капли раствора Na2HPO4. Затем прибавить 1 каплю фенолфталеина и по каплям при перемешивании прибавлять 2 М раствор NH4OH до слабо-розовой окраски раствора (рН = 9). Осадок MgNH4PO4 склонен к образованию устойчивых пересыщенных
- Железно-паровой метод получения водорода основан на обратимой реакции 3Fe(т) + 4H2O(г) = Fe3O4(т) + 4H2(г) В каких условиях следует осуществлять этот процесс, чтобы реакция протекала до практически полною окисления железа?
- Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): HNO3; CuBr2. При электролизе какого из предложенных вам соединений образуется водород? Определите объём водорода, если электролитическое разложение проводят током силой 200 А в течение 2 часов.
- В 10 л воды содержится 38 мг гидрокарбоната магния и 108 мг гидрокарбоната кальция. Вычислить общую жёсткость воды. Привести уравнения реакций термического умягчения воды.
- Укажите реакцию среды растворов K2S и Cr(NO3)2. Ответ подтвердите молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями реакций. Назовите продукты гидролиза данных солей по 1-ой ступени.
- В 200 г воды растворено 1) 31 г карбамида СО(NН2)2, 2) 90 г глюкозы С6Н12О6. Будут ли температуры кипения этих растворов одинаковы? Вывод подтвердите расчетом температур кипения этих растворов.
- Константа равновесия гомогенной системы N2 + 3H2 ↔ 2NH3 при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/ л.
- При каких температурах возможен процесс восстановления Fе3О4 по уравнению: Fе3О4(к) + СО(г) = 3FеО(К) + СО2(Г)? Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
- Рассчитайте стандартную энтальпию образования исходного вещества: 2AgNO3(тв) = 2Ag(тв) + 2NO2 (г) + O2 (г), если тепловой эффект реакции равен 317,5 кДж.
- На нейтрализацию 2,45 г кислоты идет 2,00 г гидроксида натрия. Определить эквивалент кислоты.
- Составить схему определения %-ного состава смеси из дихромата калия и сульфата хрома (III).
- Выбрать метод и составить схему определения процентного состава смеси, состоящей из хлорида аммония и хлорида натрия.
- После вскрытия пробы нитрокальцита, её аликвотную часть оттитровали 14,4 мл 0,15 М раствором ЭДТА с К=1,000. Найти массу навески пробы в аликвоте?
- Какая молярная концентрация щёлочи в растворе с рН≈12,7?
- Какую рН имеет раствор соляной кислоты с концентрацией 0,0002М?