Ирина Эланс
Железно-паровой метод получения водорода основан на обратимой реакции 3Fe(т) + 4H2O(г) = Fe3O4(т) + 4H2(г) В каких условиях следует осуществлять этот процесс, чтобы реакция протекала до практически полною окисления железа? (Решение → 41126)
Заказ №47045
Железно-паровой метод получения водорода основан на обратимой реакции 3Fe(т) + 4H2O(г) = Fe3O4(т) + 4H2(г) В каких условиях следует осуществлять этот процесс, чтобы реакция протекала до практически полною окисления железа?
Решение:
Рассчитаем энтальпию реакции по следствию из закона Гесса: Но х.р = Но (Fe3O4(т)) + 4Но (H2(г)) 3Но (Fe(т)) 4Но (H2O(г)) Но х.р = -1117,1 + 4*0-(3*0 -241,8*3) = -391,7 кДж Направление смещения равновесия определяется принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, подействовать извне, то равновесие смещается в том направлении, которое ослабляет это воздействие
- Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): HNO3; CuBr2. При электролизе какого из предложенных вам соединений образуется водород? Определите объём водорода, если электролитическое разложение проводят током силой 200 А в течение 2 часов.
- В 10 л воды содержится 38 мг гидрокарбоната магния и 108 мг гидрокарбоната кальция. Вычислить общую жёсткость воды. Привести уравнения реакций термического умягчения воды.
- Укажите реакцию среды растворов K2S и Cr(NO3)2. Ответ подтвердите молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями реакций. Назовите продукты гидролиза данных солей по 1-ой ступени.
- В 200 г воды растворено 1) 31 г карбамида СО(NН2)2, 2) 90 г глюкозы С6Н12О6. Будут ли температуры кипения этих растворов одинаковы? Вывод подтвердите расчетом температур кипения этих растворов.
- Константа равновесия гомогенной системы N2 + 3H2 ↔ 2NH3 при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/ л.
- При каких температурах возможен процесс восстановления Fе3О4 по уравнению: Fе3О4(к) + СО(г) = 3FеО(К) + СО2(Г)? Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
- Напишите электронную конфигурацию атома кремния. Назовите валентные электроны его атома, изобразите их графически в нормальном и возбуждённом состоянии, назовите возможные степени окисления
- На нейтрализацию 2,45 г кислоты идет 2,00 г гидроксида натрия. Определить эквивалент кислоты.
- Составить схему определения %-ного состава смеси из дихромата калия и сульфата хрома (III).
- Выбрать метод и составить схему определения процентного состава смеси, состоящей из хлорида аммония и хлорида натрия.
- После вскрытия пробы нитрокальцита, её аликвотную часть оттитровали 14,4 мл 0,15 М раствором ЭДТА с К=1,000. Найти массу навески пробы в аликвоте?
- Какая молярная концентрация щёлочи в растворе с рН≈12,7?
- Какую рН имеет раствор соляной кислоты с концентрацией 0,0002М?
- Какими качественными реакциями можно доказать состав брусита при вскрытии пробы минерала?