Ирина Эланс
Укажите реакцию среды растворов K2S и Cr(NO3)2. Ответ подтвердите молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями реакций. Назовите продукты гидролиза данных солей по 1-ой ступени. (Решение → 41135)
Заказ №47045
Укажите реакцию среды растворов K2S и Cr(NO3)2. Ответ подтвердите молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями реакций. Назовите продукты гидролиза данных солей по 1-ой ступени.
Решение:
K2S – сульфид калия, соль слабой кислоты и сильного основания, в водном растворе гидролизуется: К2S + H2O ↔ КHS + КOH 2К + + S 2- + H2O ↔ К + + HS- + К + + OHS 2- + H2O ↔ HS- + OHВ водном растворе накапливаются гидроксил ионы, среда щелочная рН>7
- В 200 г воды растворено 1) 31 г карбамида СО(NН2)2, 2) 90 г глюкозы С6Н12О6. Будут ли температуры кипения этих растворов одинаковы? Вывод подтвердите расчетом температур кипения этих растворов.
- Константа равновесия гомогенной системы N2 + 3H2 ↔ 2NH3 при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/ л.
- При каких температурах возможен процесс восстановления Fе3О4 по уравнению: Fе3О4(к) + СО(г) = 3FеО(К) + СО2(Г)? Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
- Напишите электронную конфигурацию атома кремния. Назовите валентные электроны его атома, изобразите их графически в нормальном и возбуждённом состоянии, назовите возможные степени окисления
- Через колонку, заполненную катионитом массой 10 г, пропустили 250.0 мл 0.08 М раствора CuSO4. Выходящие из колонки порции раствора по 50.00 мл титровали 0.1 н раствором тиосульфата натрия и получили следующие объемы тиосульфата, пошедшие на титрование в мл: 1 – 0; 2– 12.00; 3 – 25.00; 4 – 39.20; 5 – 39.20. Вычислить динамическую обменную емкость катионита по меди.
- Навеску сплава растворили без доступа воздуха в серной кислоте. Образовавшуюся соль FeSO4 оттитровали 13,40 мл раствора KBrO3 с титром 0,002783 г/мл. Сколько граммов железа (II) содержалось в навеске сплава?
- Раствор веществ А и В данной концентрации (вес. %). Плотность этого раствора при температуре Т равна d. 1. Определить молярную концентрацию-число кмолей (молей) растворенного вещества в 1 м 3 (1л) раствора.
- После вскрытия пробы нитрокальцита, её аликвотную часть оттитровали 14,4 мл 0,15 М раствором ЭДТА с К=1,000. Найти массу навески пробы в аликвоте?
- Какая молярная концентрация щёлочи в растворе с рН≈12,7?
- Какую рН имеет раствор соляной кислоты с концентрацией 0,0002М?
- Какими качественными реакциями можно доказать состав брусита при вскрытии пробы минерала?
- Железно-паровой метод получения водорода основан на обратимой реакции 3Fe(т) + 4H2O(г) = Fe3O4(т) + 4H2(г) В каких условиях следует осуществлять этот процесс, чтобы реакция протекала до практически полною окисления железа?
- Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): HNO3; CuBr2. При электролизе какого из предложенных вам соединений образуется водород? Определите объём водорода, если электролитическое разложение проводят током силой 200 А в течение 2 часов.
- В 10 л воды содержится 38 мг гидрокарбоната магния и 108 мг гидрокарбоната кальция. Вычислить общую жёсткость воды. Привести уравнения реакций термического умягчения воды.