Заказ №38812

Для металла, соответствующего Вашему номеру задания (табл. 13), выполните следующее: № задания Металл 300 Серебро 1. Напишите электронную формулу. Укажите возможные степени окисления элемента. Определите ковалентность. Приведите примеры типичных соединений в данных степенях окисления (оксиды, гидроксиды, соли). 2. Напишите уравнения реакций, характеризующих взаимодействие металла: а) с простыми веществами (кислородом, серой, галогенами); б) с растворами солей, оснований; в) с разбавленной азотной кислотой; г) с разбавленной соляной кислотой. Возможность реакции в, протекающей в стандартных условиях, и реакции г, протекающей при парциальном давлении водорода 𝑃𝐻2 = 5·10–7 атм и концентрации HCl 0,01 моль/дм3 , подтвердите расчетом. 3. Составьте уравнения реакций получения заданного металла в чистом виде из природного соединения или руды, используя один из промышленных методов (гидрометаллургический, металлотермический, пирометаллургический электрометаллургический, электрогидрометаллургический).

РЕШЕНИЕ:

1.Характеристики металла Серебро Ag имеет порядковый номер в ПС 47, находится в 5 периоде, в I группе, в побочной подгруппе В. Электронная конфигурация элемента 47Ag +47 ) ) ) ) ) 2 8 18 18 1 1s 2 2s 22p 6 3s 23p 63d 10 4s 24p 64d 10 5s 1 Электронно-графическую структуру атома марганца можно представить следующей схемой: 5s 1 5p 0 4s 2 4p 3 4d 0 Ковалентность серебра в основном состоянии равна единице. В возбужденном состоянии она также равна 1. Примеры типичных соединений: 764 𝐴𝑔2𝑂 – оксид серебра; 𝐴𝑔𝐶𝑙 – нерастворимая соль хлорида серебра Гидроксид серебра не получен. 2. Уравнения реакций, характеризующих взаимодействие металла 2.1 Взаимодействие с простыми веществами При обычных условиях реагирует с серой, образуя сульфид серебра (I): 2Ag + S = Ag2S, при нагревании с галогенами образуются галогениды серебра (I): 2Ag + Br2= 2AgBr. Серебро не реагирует с кислородом, водородом, азотом, углеродом и кремнием. Серебро также легко растворяется в ртути Hg, образуя амальгаму (жидкий сплав ртути и серебра). Серебро не окисляется кислородом О2 даже при высоких температурах, однако, в виде тонких плёнок может быть окислено кислородной плазмой или озоном при облучении ультрафиолетом.