Для реакции CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH константа скорости при температуре 282,6К равна 2,307 дм3 /(моль*мин), а при температуре 318,1К, 21,65 дм3 /(моль*мин). Найдите энергию активации этой реакции и константу скорости при температуре 343К. Дано: Т1=282,6К k1=2,307 дм3 /(моль*мин), T2=318,1K k2=21,65 дм3 /(моль*мин), T3=343K Найти: Еа и k3 (Решение → 24504)
Заказ №38836
Для реакции CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH константа скорости при температуре 282,6К равна 2,307 дм3 /(моль*мин), а при температуре 318,1К, 21,65 дм3 /(моль*мин). Найдите энергию активации этой реакции и константу скорости при температуре 343К. Дано: Т1=282,6К k1=2,307 дм3 /(моль*мин), T2=318,1K k2=21,65 дм3 /(моль*мин), T3=343K Найти: Еа и k3
Решение:
Запишем заданное уравнение реакции взаимодействия этилацететат (эфира уксусной кислоты) со щёлочью натрия, в результате которой образуется ацетат натрия и этиловый спирт. CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH Уравнение Аррениуса устанавливает связь между энергией активации и скоростью протекания реакции: где k— константа скорости реакции, A=соnst— фактор частоты для реакции, R=8,31Дж/(моль*К)— универсальная газовая постоянная, T — температура. K В тех случаях, когда необходимо пересчитать константу скорости реакции от одной температуры к другой, удобно пользоваться логарифмической формой уравнения Аррениуса: Eа lnk = + const
- Для металла, соответствующего Вашему номеру задания (табл. 13), выполните следующее: № задания Металл 300 Серебро 1. Напишите электронную формулу. Укажите возможные степени окисления элемента. Определите ковалентность. Приведите примеры типичных соединений в данных степенях окисления (оксиды, гидроксиды, соли).
- Какие системы называют суспензиями? Приведите примеры суспензий.
- Приведите схему химических процессов, протекающих в различных частях доменной печи. Для чего при выплавке чугуна к руде добавляют карбонат кальция
- Реакция горения ацетилена протекает по уравнению С2Н2(г) + 2 5 О2 (г) = 2СО2(г) + Н2О(ж) Вычислите ∆G0 298 и ∆S 0 298.
- Предложите способ синтеза полимера, приведите его достоинства и недостатки.
- Осуществить следующие превращения: СН3-СН2-СНBr-СН3 →СН3-СН = СН-СН3 →СН3-СНBr-СНBrСН3 →СН3-С ≡ С-СН3 →СН3-СН2-CJ2- СН3. Укажите механизмы протекающих реакций.
- Изобразите строение фрагмента полинуклеотидной цепи РНК, включающего уридиловый, цитидиловый и адениловый нуклеотиды. Отметьте 5' и 3' концы.
- Осуществите превращения, указанные в цепочке. Для оксидов и гидроксидов данного металла укажите, какие кислотно-основные или окислительно-восстановительные свойства они проявляют в приведенных реакциях 315. Ag → AgNO3 → AgCl → K[Ag(CN)2] → AgNO3 → Ag
- Предприятие производит продукцию двух типов: G и F, используя в качестве основных материалов 111 и 112. Учетной политикой предприятия предусмотрено применение системы директ-костинг, что означает расчет себестоимости только по переменным затратам и исчисление показателя маржинальной прибыли.
- Пользуясь значениями 0 G298 реагирующих веществ, вычислите 0 G298 реакции SO г H Sг Sк H Oж 2 2 2 3 2 2 и определите, может ли она осуществиться при стандартных условиях.
- Приведите уравнения реакций количественного определения хлоралгидрата (Мr 165,40) по методике ФС, индикатор (название, формулу, переход окраски в точке конца титрования). Рассчитайте содержание хлоралгидрата в анализируемом образце (%), если к навеске массой 0,3308 г добавлено 35,0 мл 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида (К=1,02).
- При сжигании газа объемом 4,48 л образовалось 10,8 г водяных паров и 13,44 г оксида углерода (IV). Масса одного литра этого газа при нормальных условиях равна 1,875 г. Найдите молекулярную формулу вещества
- Значения стандартных электродных потенциалов систем Zn/Zn2+ и Cd/Cd2+ соответственно равны -0,76 В и -0,40 В. Какая реакция протекает самопроизвольно в кадмиево-цинковом гальваническом элементе
- На основе исходных данных для выполнения задачи: - откройте счет 96 «Резервы предстоящих расходов»; - составьте журнал фактов хозяйственной жизни на основе данных таблицы 28; - отразите суммы фактов хозяйственной жизни на синтетическом счете 96 «Резервы предстоящих расходов»; -