Ирина Эланс
Для окислительно-восстановительной реакции составьте полуреакции окисления и восстановления; укажите окислитель и восстановитель; составьте сокращенное ионное и полное молекулярное уравнения ионноэлектронным методом или электронным методом. Номер задания Реакция 309 K2Cr2O7 + H2S+ H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O (Решение → 21645)
Заказ №39084
Для окислительно-восстановительной реакции составьте полуреакции окисления и восстановления; укажите окислитель и восстановитель; составьте сокращенное ионное и полное молекулярное уравнения ионноэлектронным методом или электронным методом. Номер задания Реакция 309 K2Cr2O7 + H2S+ H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
Решение:
Определим степени окисления элементов которые ее меняют K2Cr+6 2O7 + H2S -2+ H2SO4 → Cr+3 2(SO4)3 + S0 + K2SO4 + H2O восстановитель S -2 – 2ē → S 0 3 окисление
- Чем можно объяснить, что при действии хлорида калия на продукт взаимодействия нитрата серебра с аммиаком осадок хлорида серебра не образуется, тогда как с иодидом калия образуется осадок иодида
- Напишите уравнения гидролиза соли, оцените рН раствора. 279 Cu(NO3)2
- Задание 8 Какую массу гашеной извести надо прибавить к 2,5 л воды, чтобы устранить ее временную жесткость, равную 4,43 ммоль/л?
- Определите степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции; 2) составьте электронный баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, укажите процессы окисления и восстановления; 3) запишите множители в уравнение окислительновосстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты; 4) подберите стехиометрические коэффициенты остальных участников реакции; 5) выпишите формулы вещества – окислителя и восстановителя, рассчитайте их молярные массы эквивалентов 7 H2S + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
- Осуществить оценку коммерческой и экономической эффективности проекта реконструкции производства по переработке древесины. Реконструкция производства заключается в приобретении современной, высокопроизводительной технологической линии стоимостью 280 тыс. у.е. и двух трейлеров стоимостью по 25 тыс. у.е.
- Напишите уравнение электролитической диссоциации раствора слабой кислоты и найдите концентрации ионов Н+ и кислотного остатка в моль/л в растворе нормальной концентрации с, если известна Кдисс. Вариант Формула кислоты Название кислоты с,моль/л Кдисс 249 HBrO Бромноватистая 0,1 2,5 10-9
- Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: TiCl2 или TiCl3; SnCl2 или SnCl4; Na2CO3 или Na2SO3? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций.
- Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 48 и 80. Укажите их положение в периодической системе: период, группа, подгруппа. Дайте определение понятию "изотоп".
- Задание Определить факторы эквивалентности в реакциях. H2SO4 + KOH = KHSO4 + H2O
- Можно ли действием Na2S2O3 восстановить J2 в J- ? Сравните стандартные потенциалы окислительно- восстановительных электродов и сделайте вывод о возможности протекания процесса.
- Определите скорость реакции получения диоксида углерода (IV) при сжигании угля в кислороде, если известно, что начальная концентрация веществ одинакова и равна 3 молям, а коэффициент пропорциональности данной реакции равен 1,2.
- 8. Тело равномерно движется по окружности с линейной скоростью 3м/с. Зная, что центростремительное ускорение тела равно 18 м/с2 , вычислите радиус окружности. 1. 0,5 м 2. 6м 3. 2м 4. 3м 5. 1м
- Уравняйте реакции ионно-электронным методом, укажите Окислитель и восстановитель, рассчитайте ЭДС, определите направление протекания реакции и ее тип: 254. H2S + H2SO3S + H2O
- Чему равна молярная масса эквивалента Вa(OH)2 в реакции Ва(ОН)2 + Н2SO4 = BaSO4 + 2H2O ?