Ирина Эланс
Задание 8 Какую массу гашеной извести надо прибавить к 2,5 л воды, чтобы устранить ее временную жесткость, равную 4,43 ммоль/л? (Решение → 21648)
Заказ №38742
Задание 8 Какую массу гашеной извести надо прибавить к 2,5 л воды, чтобы устранить ее временную жесткость, равную 4,43 ммоль/л?
Решение: В 2,5 л воды будет содержаться 2,5*4,43 = 11,075 ммоль-экв веществ, обуславливающих временную жесткость воды. Следовательно, для устранения жесткости, равной 11,075 ммоль-экв, нужно добавить 11,075 ммоль-экв Ca(OH)2, что составляет 11,075*74/2 = 409,775 мг ≈ 0,41 г.
- Определите степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции; 2) составьте электронный баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, укажите процессы окисления и восстановления; 3) запишите множители в уравнение окислительновосстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты; 4) подберите стехиометрические коэффициенты остальных участников реакции; 5) выпишите формулы вещества – окислителя и восстановителя, рассчитайте их молярные массы эквивалентов 7 H2S + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
- Осуществить оценку коммерческой и экономической эффективности проекта реконструкции производства по переработке древесины. Реконструкция производства заключается в приобретении современной, высокопроизводительной технологической линии стоимостью 280 тыс. у.е. и двух трейлеров стоимостью по 25 тыс. у.е.
- Напишите уравнение электролитической диссоциации раствора слабой кислоты и найдите концентрации ионов Н+ и кислотного остатка в моль/л в растворе нормальной концентрации с, если известна Кдисс. Вариант Формула кислоты Название кислоты с,моль/л Кдисс 249 HBrO Бромноватистая 0,1 2,5 10-9
- Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: TiCl2 или TiCl3; SnCl2 или SnCl4; Na2CO3 или Na2SO3? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций.
- Вычислить рН 0,01М раствора азотистой кислоты
- Две материальные точки массами 1 и 2 кг движутся перпендикулярно одна другой со скоростями 6 и 4 м/с соответственно. Определите полный импульс системы и скорость центра масс этой системы.
- 7. Понятие поступательного движения: 1. это движение, при котором любая прямая, жестко связанная с движущимся телом, остается параллельной своему первоначальному положению 2. если при движении тела какие-либо две точки остаются неподвижными
- Определите скорость реакции получения диоксида углерода (IV) при сжигании угля в кислороде, если известно, что начальная концентрация веществ одинакова и равна 3 молям, а коэффициент пропорциональности данной реакции равен 1,2.
- 8. Тело равномерно движется по окружности с линейной скоростью 3м/с. Зная, что центростремительное ускорение тела равно 18 м/с2 , вычислите радиус окружности. 1. 0,5 м 2. 6м 3. 2м 4. 3м 5. 1м
- Уравняйте реакции ионно-электронным методом, укажите Окислитель и восстановитель, рассчитайте ЭДС, определите направление протекания реакции и ее тип: 254. H2S + H2SO3S + H2O
- Чему равна молярная масса эквивалента Вa(OH)2 в реакции Ва(ОН)2 + Н2SO4 = BaSO4 + 2H2O ?
- Для окислительно-восстановительной реакции составьте полуреакции окисления и восстановления; укажите окислитель и восстановитель; составьте сокращенное ионное и полное молекулярное уравнения ионноэлектронным методом или электронным методом. Номер задания Реакция 309 K2Cr2O7 + H2S+ H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
- Чем можно объяснить, что при действии хлорида калия на продукт взаимодействия нитрата серебра с аммиаком осадок хлорида серебра не образуется, тогда как с иодидом калия образуется осадок иодида
- Напишите уравнения гидролиза соли, оцените рН раствора. 279 Cu(NO3)2