Ирина Эланс
Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: TiCl2 или TiCl3; SnCl2 или SnCl4; Na2CO3 или Na2SO3? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций. (Решение → 21652)
Заказ №39039
Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: TiCl2 или TiCl3; SnCl2 или SnCl4; Na2CO3 или Na2SO3? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций.
Решение: Соли TiCl2 и TiCl3образованы сильными кислотами и слабыми основаниями, гидролизуются по катионам: TiCl2+ H2O ↔ TiOHCl + HCl Ti2+ + H2O ↔ TiOH+ + H+ TiCl3+ H2O ↔ TiOHCl2 + HCl Ti2+ + H2O ↔ TiOH2+ + H+ Глубина гидролиза характеризуется константой гидролиза, которая рассчитывается по формуле: 14 10 Kг Кд Гидроксид титана III более слабое основание, поэтому сол
- Вычислить рН 0,01М раствора азотистой кислоты
- Две материальные точки массами 1 и 2 кг движутся перпендикулярно одна другой со скоростями 6 и 4 м/с соответственно. Определите полный импульс системы и скорость центра масс этой системы.
- 7. Понятие поступательного движения: 1. это движение, при котором любая прямая, жестко связанная с движущимся телом, остается параллельной своему первоначальному положению 2. если при движении тела какие-либо две точки остаются неподвижными
- Рассчитайте концентрации ионов Н+ и ОН– и рН раствора сильной кислоты или сильного основания, V мл которого содержит m г кислоты или основания ( = 1). Номер задания Соединение V, мл m, г 219 KOH 1000 0,56
- Какой объем 6%-го раствора (ρ = 1,03 г/см3 ) хлороводородной кислоты следует прибавить к 400 мл 12 н. раствора нитрата серебра для образования осадка?
- Задание 7 При достаточно медленном введении CaSO4 в разбавленный раствор BaCl2 возможно образование гидрозоля BaSO4. Напишите формулу мицеллы золя и укажите знак заряда частиц этого золя. Какой из коагуляторов NH,Cl, AICl3, Zn(CH,COO), будет являться наиболее эффективным?
- В данном случае суду надлежит вынести определение и провести осмотр помещения на основании ст. 287 УПК РФ.
- Для окислительно-восстановительной реакции составьте полуреакции окисления и восстановления; укажите окислитель и восстановитель; составьте сокращенное ионное и полное молекулярное уравнения ионноэлектронным методом или электронным методом. Номер задания Реакция 309 K2Cr2O7 + H2S+ H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
- Чем можно объяснить, что при действии хлорида калия на продукт взаимодействия нитрата серебра с аммиаком осадок хлорида серебра не образуется, тогда как с иодидом калия образуется осадок иодида
- Напишите уравнения гидролиза соли, оцените рН раствора. 279 Cu(NO3)2
- Задание 8 Какую массу гашеной извести надо прибавить к 2,5 л воды, чтобы устранить ее временную жесткость, равную 4,43 ммоль/л?
- Определите степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции; 2) составьте электронный баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, укажите процессы окисления и восстановления; 3) запишите множители в уравнение окислительновосстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты; 4) подберите стехиометрические коэффициенты остальных участников реакции; 5) выпишите формулы вещества – окислителя и восстановителя, рассчитайте их молярные массы эквивалентов 7 H2S + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
- Осуществить оценку коммерческой и экономической эффективности проекта реконструкции производства по переработке древесины. Реконструкция производства заключается в приобретении современной, высокопроизводительной технологической линии стоимостью 280 тыс. у.е. и двух трейлеров стоимостью по 25 тыс. у.е.
- Напишите уравнение электролитической диссоциации раствора слабой кислоты и найдите концентрации ионов Н+ и кислотного остатка в моль/л в растворе нормальной концентрации с, если известна Кдисс. Вариант Формула кислоты Название кислоты с,моль/л Кдисс 249 HBrO Бромноватистая 0,1 2,5 10-9